Hallo, wir sollen nächste Woche einen steckbrief schreiben über die Salzsäure. Ich finde nichts dazu. Reaktion in Wasser (Reaktionsgleichung der Ionenbilung)

dankeschön für alle die mir helfen können:)

Hallo,

ich habe diese Aufgabe zur Titration

Ich verstehe hier nicht wie man auf den Äquivalenzpunkt kommt. Weil den Äquivalenzpunkt berechnet man ja cxV=n.

Zum Beispiel wäre der Äquivalenzpunkt bei folgenden Beispiel: "10ml Essigsäure mit der Konzentration 0,1 mol/l werden mit 0,1 mol/l Natronlauge titriert"

--> cxV= 0,1 mol/l x 10ml = 1, d.h ÄP= 1 oder?

Aber wie lese ich den Äquivalenzpunkt an der Titrationskurve ab? :)

Hallo,

Ich, habe ein Problem mit folgender Aufgabe:

"100ml salzsaure Lösung mit einem ph-Wert von 1 sollen auf pH 7 gebtacht werden. Bestimme das Volumen an Wasser, das notwendig wäre, um dies mittels Verdünnung zu erreichen."

Wenn man jetzt aber erstmal ganz ohne zu rechnen darüber nachdenkt: Müsste das nicht unmöglich sein? Denn Wasser hat ja genau pH 7 und wenn man zu einer egal wie großen Menge Wasser auch nur einen Tropfen Salzsäure gibt, ist der pH-Wert schon kleiner als sieben. Ist die Aufgabe also gar nicht lösbar?

Moin

Stimmt das für die Fehlingprobe mit Ethanal?

Ich mache gerade Chemieaufgaben. Und ich beschäftige mich mit den Thema Reaktionsgleichung und Wortgleichung.

Zusätzlich wird jedoch nochmal zwischen Wortgleichung und allgemeine Wortgleichung unterschieden.

Ich kann dazu weder im Internet, noch in den Büchern etwas finden. Habt ihr eine Idee?

Hilfe bei A3 bitte.

Hallo,

Wir haben grade Ph wert von säuren/basen berechnen. Jedes Video über die Berechnung vom ph wert von schwachen Säuren erwähnt eine Formel mit einem pks wert aber den haben wir nie besprochen. Ob die Säure stark oder schwach ist haben wir ein Blatt für, alles mit dem wert über 1 ist stark das andere schwach keine ahnung.

Jedenfalls gibt es einen weg den PH wert von schwachen Säuren ohne PKS zu berechnen?

Guten Morgen !

Ich habe eine kleine Frage, stimmt diese Reaktion? Das sollte die letzte Gleichung beim Oswaldverfahren zur Herstellung von Salpetersäure sein.

Danke und viele Grüße

Zur Veresterung werden 1mol Ethanol und 1mol Ethansäure eingesetzt (1:1). Das entstehende Wasser wird weitgehend aus dem System genommen, z.B. durch ein wasserbindendes Mittel, so dass im Reaktionsgemisch nur noch 0,08 mol Wasser vorliegen. Welche Ausbeute an Ester kann höchstens erzielt werden, welche Stoffmengen der Ausgangsstoffe werden nicht umgesetzt?

Weiß jemand wie man das rechnet?

Warum reagiert die folgende Reaktion nicht zu 4 H2O, sondern nur zu zwei?

H2SO4+2NaOH--->2 H2O + Na2So4

Ich hab bei der Schwefelsäure doch 2 Oxonium Ione und bei der Base Natriumhydroxid auch 2 Hydroxid Ione. Nach Protonenübertragung auf das Hydoxid Ion, müssten doch vier Wasser-Moleküle entstehen?

Hallöchen, ich bräuchte Hilfe bei Chemie.
Also ich weiß, dass NaOH so gezeichnet wird, wie auf dem Bild. Gehen Na und O damit eine Ionenbindung ein, da Na sein Valenzelektron an O abgibt damit beide eine volle Valenzschale haben? Oder funktioniert das anders?

Und zeichnet man bei der Lewis Formel Ionenbindung nicht ein sondern kennzeichnet man das nur durch + und -?

Folgende Salze werden in Wasser gelöst.

Welche dieser Lösungen haben einen ph wert größer 7?

1. Natriumacetat

2.Natriumcarbonat

3.Natriumphosphat

4. Natriumsulfat

Die Lösung sagt 1,2 und 3. Ich verstehe aber nicht, warum 4 falsch sein soll. SO4 2- reagiert doch auch basisch und kann Protonen aufnehmen ? Wo liegt mein Denkfehler.

Also von rosa auf blau oder so

Ich habe gelesen, dass es mit dem Farbstoff Delphinidin und Aluminiumionen zusammenhängt.

Könnte mir bitte jemand die genaueren Vorgänge erklären?

Protonierung: Bei niedrigem pH-Wert, also in saurer Umgebung, sind Wasserstoffionen (H⁺) reichlich vorhanden. Die Anthocyane im Rotkohlsaft haben eine spezifische Struktur, die es ihnen erlaubt, ein zusätzliches Proton zu binden. Dieses gebundene Proton führt zu einer Veränderung der Molekülstruktur der Anthocyane, wodurch sie in ihrer protonierten Form vorliegen. Diese Form ist für die rote Farbe des Rotkohlsafts verantwortlich, die in saurer Lösung sichtbar wird.

Deprotonierung: Wenn eine basische Lösung hinzugefügt wird, erhöht sich der pH-Wert. In einer basischen Umgebung gibt die Lösung Hydroxidionen (OH⁻) ab. Diese Hydroxidionen reagieren mit den protonierten Anthocyanen und lösen die gebundenen Protonen auf, wodurch die Anthocyane deprotoniert werden. Die deprotonierte Form der Anthocyane hat eine andere Molekülstruktur im Vergleich zur protonierten Form und zeigt eine andere Absorption von Licht. Dadurch erscheinen sie blau oder grün, was zu der Farbänderung des Rotkohlsafts in basischer Lösung führt.

Wann geht man von einer Säure-Base-Reaktion aus und wann nicht? Wie kann man das herausfinden wenn man z.B eine Reaktionsgleichung gegeben hat?

Hallo zusammen,

bei der Berechnung des ph-Werts für Schwefelsäure mit der angangskonzentration c=0,05, kommt mein Chemie Buch und der online Rechner auf einer pH wert von 1.

für eine starke Säure gilt doch -log(0,05) oder nicht?
bei mir kommt jedenfalls 1,3 raus, was habe ich falsch gemacht?

Hallo zusammen, es geht um das Beispiel in eine, Chemie Buch. Kann mir jemand bitte dieses Beispiel erklären verstehe den Hintergrund nicht und Ikone auf ein anderes Ergebnis.

Bei der formel