Moin, ich muss in ein paar Tagen einen Vortrag zum natürlichem Kalkkreislauf halten. Könnt ihr mir einmal sagen, ob ich das ganze richtig verstanden habe:

• In der Atmosphäre befindet sich ein wenig Co2
• Co2 löst sich im Wasser zu Kohlensäure, wenn es Regnet reagieren die Regentropfen mit den Co2 und es entsteht die Kohlensäure
• Wenn nun das köhlensäurehaltige Wasser über Kalkstein fließt, wird der Kalkstein durch das Wasser (die Säure) zu wasserlöslichem Calciumhydrogencarbonat zersetzt.
• Dieses Wasser, mit dem wasserlöslichem Calciumhydrogencarbonat, nennt man auch "hartes Wasser"
• Dieses gelangt dann in das Grundwasser und fließt ins Meer
• Es kann aber auch sein (das ist häufiger der Fall), dass das harte Wasser in Tropfsteinhöhlen an den Stalaktiten und Stalakmiten herunterfließt und verdunstet.
• Dadurch bleibt nurnoch Kalk zurück, welcher mehr talaktiten und Stalakmiten bildet, und Wasser und Kohlendioxid. Das Wasser fließt weiter ins Grundwasser und das Kohlendioxid geht wieder in die Luft
• Nun gibt es Tiere im Wasser, die für die Bildung ihrer Schalen Kalk brauchen
• Sterben die Tiere sinken die Schalen auf den Meeresgrund und werden in vielen Jahren zu Kalkstein
• Von Zeit zu Zeit sammelt sich nun Kalkstein
• Dieser Kalkstein kann durch tektonische Plattenbewegungen dann zu Bergen aufgetürmt werden
• Dadurch entstehen neue Kalkgebirge auf welche dann wieder Regen fallen kann
• Der Kreislauf ist nun geschlossen

Ist das alles so richtig? Und wenn ja habe ich die Frage, woher kriegen den jetzt die Tiere im Wasser das Kalk um ihre Schalen zu bauen?

ist es:

2Na + Cl2 -> 2 NaCl

oder

Na + Cl -> NaCl

Wenn ich eine Natriumcarbonatlösung mit c=0,1 mol/l habe, wie groß ist dann die Konzentration an Carbonat-Ionen? Ist die auch 0,1 mol/l oder muss ich da irgendwelche stöchiometrischen Faktoren beachten, weil 2 Natrium-Ionen und ein Carbonat-Ion entstehen?

Brauche das für ein Chemie Vortrag wäre sehr dankbar wenn mir jmd. helfen könnte.

Hallo, ich schreibe bald einen Test. Meine Lehrerin hat uns nur gesagt das wir über Säure und Basen schreiben. Was genau sollte ich alles können? Also ich weiß schon wie es mit sauren Lösungen ist (also das der pH wert größer als 7 ist und H3O+) und wie es mit basisch/alkalischen lösungen ist (also das der pH wert kleiner als 7 ist und OH-). Ich bin mir ziemlich sicher dass ich mehr können sollte. Chemie ist wirklich nicht mein Fach, deswegen wäre ich sehr dankbar für jede Hilfe die ich kriegen kann!

Ich komme bei der Berechnung nicht weiter. Die Lösung ist anscheinend A: etwa halb so groß

wie berechne ich das mit den gegebenen Werten? Also auch e^0,3 etc.?

Hey, brauche dringend Hilfe hier:

Angenommen ich habe eine 0,1 molare Ammonium-Lösung in Wasser. Der pKs von Ammonium ist 9,2.

Somit ist die Säurekonstante Ks von Ammonium 10^-9,2 mol/L

Wenn ich jetzt wissen möchte, zu wie viel Mol Hydronium-Ionen und wie viel Mol Ammoniak die 0,1 mol Ammonium in einem Liter Wasser dissoziieren, kann ich das dann mit diesen Angaben ermitteln?

Die Reaktion ist NH4++H2O⇌NH3+H3O+

Das Massenwirkungsgesetz wäre hiermit:



Da jedes Hydronium-Ion mit der Bildung eines Ammoniakmoleküls einhergeht, ergibt sich bei bekannter Ammoniumkonzentration und bekannter Säurekonstante Ks: [H3O] wäre demnach 0,000007943282347 mol/L

Wenn aber von 0,1 mol/L Ammonium 0,000007943282347 mol/L zu Hydronium dissoziieren, dann liegen ja eigentlich nur 0,099992056 mol Ammonium vor. Ensprechend müsste im Massenwirkungsgesetz dann stehen:

Aber dann wäre das Ergebnis für [H3O] wiederum anders, mit 0,000007942966862 mol/L anstatt 0,000007943282347 mol/L.

Was mache ich falsch, bzw. wie werden die Konzentrationen der Reaktionspartner im Massenwirkungsgesetz bei gegebener Säurekonstanten und gegebener Ausgangskonzentration der Säure korrekt berechnet?

Mir ist bewusst, dass bei schwachsen Säuren dieser Unterschied in der Konzentration vor und nach Dissoziation vernachlässigt werden kann, da er sehr gering ist. Dennoch möchte ich es genau wissen. Und bei mittelstarken Säuren ist das wie ich meine auch ein echtes Problem.

Der pH-Wert einer wässrigen Natriumacetat-Lösung mit einer Konzentration von 4 mol L-1 beträgt

9,68 (pKg = 9,25). Zu einem Liter dieser Lösung werden 98 g reine (100 %-ige) Schwefelsäure

hinzugegeben. Wie groß ist der pH-Wert der entstehenden Lösung?

Atommassen: S: 32 u; H: 1 u; O: 16 u

Woher kommt das 9,1*10^-3?

ich habe die lösungen dazu in bildern eingefügt

1. Bei KOH und Wasser Protolysegleichgewicht , kommt bei c0(KOH) = 8,3x10^-4 heraus , und dann bei c(H3O+)=1,2 x10^-10 . Wie komme ich auf diese Werte wenn ich nur den PH Wert und den POH Wert gegeben habe ? bitte mit Rechenweg

2. Bei Ca(OH)2 und Wasser Protolysegleichgewicht , kommt bei c(H3O+)= 3.2 x 10^-13 und bei dem POH=1,5 . Wie komme ich auf diese Werte , wenn nur der c0(Ca(OH)2 gegeben ist ? bitte mit Rechenweg

ich habe die lösungen dazu in bildern eingefügt

Ich habe 10ml einer 0,1M Ammoniumchloridlösung und die wird mit jeweils 10 ml und 25 ml NaOH (0,002M) titriert. wie finde ich jetzt den ph wert nach Zugabe von 10 und 25 ml heraus? Unter der Berücksichtigung vom Volumen.

Hallo, ich brauche dringend Hilfe bei Chemie. Ich sollte nämlich die Konzentration im GG berechnen, aber ich habe keine Ahnung wie das geht. Die Rede ist von der Tabelle unten. Wäre nett wenn einer das mal für das erste Beispiel machen würde. Danke im Voraus.

Kann man normales Natron aus dem Supermarkt verwenden um die Leitungsfähigkeit von Wasser in einer Elektrolysezelle zu erhöhen und entstehen dabei Giftstoffe?

Wie kann man diesen Weg des CO2 von den Gewebezellen, zum Blut und Zur Lunge anhand den Prinzip vom kleinsten Zwang erklären? Also das CO2 diffundiert durch die Zellmembran ins Blut.. Im Blut reagiert es mit Wasser zu Kohlensäure bzw diese zerfällt in Hydrogencarbonat+ Proton..

Das CO2 weicht nach dem Prinzip vom kleinsten Zwang den Hydrogencarbonat-Ionen aus und diffundiert dann zur Lunge wieder? kann man das so erklären?

Ich habe hier eine Titrationskurve und verstehe nicht wie ich den pH Wert am Punkt b bestimmen kann? b würde doch dem pKS entsprechen bzw ist im Pufferbereich? Wenn ich mit nicht täusche ist HCl eine starke Säure.

c=7.0 weil starke Säure

a=pH von HCl = 0.5

Hätte ich behauptet. :)

Welche der folgenden Teilchen können a) oxidierend und b) reduzierend wirken?

Zn²⁺

H⁺

Li

Mg

Cl^-

Cl₂

Cu

Ag⁺

Au³⁺

Kann mir jemand helfen und dies begründen? Woher weiß man das?