Hallo kluge Köpfe!
Ich bin gerade am Thema Redoxreaktionen hängen geblieben. Und zwar habe ich schon einige Gleichungen durchgerechnet, aber bei der hapert es ein wenig, da ich nicht weiß, wie ich ansetzen soll.
Und zwar soll diese Gleichung, im sauren Millieu ( also mit H+-Ionen ) ausgeglichen werden.
IO3- + I- -----> I2
Ich hatte mir die Oxidationszahlen aufgeschrieben, damit ich zumindest weiß, was reduziert/oxidiert wird.
IO3- : I=(+5), O3-=(-2)
I- (-1)
I2 (0)
Dann stellte sich mir die frage welches I denn nun zu I2 wird, beide I und O3 wird sich dann mit H+ zu Wasser verbinden?
heraus bekam ich etwas sehr abenteuerliches:
12H+ + 12e- + 2 IO3- + 2I- ----> 2I2 + 6H2O
kann das so stimmen? Vielen Dank schonmal!