Zwitterionen Schmelztemperatur Salze?
Bei den AS werden ja Zwitterionen ausgebildet.
Wieso sind die Schmelztemperatur dann aber doch kleiner als die von Salzen?
2 Antworten
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemieunterricht, chemische Reaktion, Chemie
Zwischen Ammonium und Carboxylat wirken ja in erster Linie Wasserstoffbrückenbindungen. Zudem sind die Ionen recht sperrig. Elektrostatische Anziehung nimmt mit dem Quadrat des Abstands ab. Ammoniumacetat hat ja auch keinen besonders hohen Schmelzpunkt.
Woher ich das weiß:Berufserfahrung
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Atom, Chemieunterricht, Ionen
Die Ionen können sich jederzeit durch eine Protonenübertragung "entionisieren". Ammoniumchlorid z.B. schmilzt bei 520 °C (und einem Druck von 34,4 bar), weil sich Ammoniak und Chlorwasserstoff bilden. Vergleiche NaCl, Smp. 800 °C.