Zuerst mal eine Einleitung, liege ich da richtig?
Beim isoelektrischen Punkt liegt das als Zwitterion vor,
Bei einem höheren pH-Wert gibt das NH3+ ein Proton ab, weil im basischen Bereich weniger Protonen da sind, oder? Und bei einem niedrigeren pH-Wert nimmt COO- ein Proton auf.
Und die mit einem niedrigeren isoelektrischen Punkt liegen bei einem niedrigeren pH-Wert schon als Base vor als andere.
Also können sie entweder mit einer positiven Ladung H30+, oder einer negativen Ladung COO-, oder beides, also neutral als Zwitterion existieren, aber nicht so neutral, das keines von den beiden Gruppen geladen ist, oder?
Und den isoelektrischen Punkt kann man mit einem Experiment herausfinden, also bei einer Gelelektroporese schauen, wann das Molekül stehen bleibt, wenn es geladen ist? Habe ich die Grundlagen einigermaßen verstanden
𝙈𝙚𝙞𝙣𝙚 𝙁𝙧𝙖𝙜𝙚 ist, wie bekommt man den pI-wert mit einer Rechnung raus, bzw. die PK Werte, wenn ich gerade keine Gelelektrophorese in der Tasche habe?
Und wenn ich den PI Wert von zwei Aminosäuren kenne, und dann z.B ausrechnen muss, wie es bei dem pH-Wert ausschaut, soll ich dann einfach die unterschiedlichen Ladungen von den Aminosäuren nennen, wenn es bei beiden sehr unterschiedlich ist?
Die Ammoniungruppe wirkt hier dann als Säure, da sie ein Proton abgibt und somit als Protonendonator wirkt und die Carboxylatgruppe als Base, da sie ein Proton aufnimmt und somit ein Protonenakzeptor ist, oder?