Wird Luft immer kälter, wenn immer mehr Druck drauf ist?
Hallo, stimmt es? Und gibt es dafür eine Berechnungsformel, um dann jedem Bar eine Temperatur zuweisen zu können? Und gibt es noch andere Methoden, die Temperatur der Luft so zu verändern?
Danke im voraus! :)
11 Antworten
Das stimmt nicht.
Temperatur und Druck sind erst mal unabhängig voneinander.
Erst mal, weil es schon Zusammenhänge gibt, aber anders als du vermutest:
Statisch:
Wenn du ein bestimmtes Volumen hast, dann steigt der Druck mit steigender Temperatur.
Jedenfalls im Normallfall, wenn sich ein Stoff mit steigender Temperatur ausdehnt.
Dynamisch:
Während des Komprimierens verrichtest du Arbeit gegen den Druck, führst also Energie zu.
Diese Energie macht sich als Wärme bemerkbar.
Und Wärme ist nicht gleich Temperatur!
Ein Luftpumpe wird warm, kühlt sich aber mit der Zeit wieder ab.
Also gilt deine Regel so nicht, und wo es lose Zusammenhänge gibt eher umgekehrt als von dir beschrieben.
Die Temperatur eines idealen Gases hängt nur von der Energie ab. Drückt man ein Gas zusammen , dann steckt die aufzuwendende Energie im Gas. Es ist wärmer.
2. Erklärung: Durch das schnelle Zusammendrücken wird die Entropie des Gases auf einen kleineren Raum konzentriert, daher steigt die Temperatur.
In jedem Fall ist es wichtig , dass die Kompression so schnell geht, dass keine Entropie und Energie das Gas verlassen können.
Nein, die Sache verhält sich umgekehrt! Ein Gas erhöht bei Kompression seine Temperatur. Siehe dazu Wiki "Allgemeine Gasgleichung". Danach gibt es üblicherweise Wärme an die Umgebung ab bis zum Temperaturausgleich. (vorübergehende) Temperaturabsenkungen von Gasen erreicht man durch die Dehnung des Gases.
Wenn mkan Luft zusammendrückt, verrichtet man Arbeit (Volumenänderungsarbeit).
Diese Arbeit macht sich in einem Temperaturanstieg bemerkbar, da die geleistete Arbeit in innere Energie (manche sagen auch unkorrekt thermische Energie) umgewandelt wird.
Das merkt man z.B. daran, dass eine Fahrrad-Luftpumpe heiß wird, wenn man den Reifen aufpumpt.
Indem du z.B. eine Vakuumpumpe einsetzt und den Vakuumbehälter sehr gut isolierst.
Nimm ein Rad eines Fahrrades, das leer ist. Vorher misst du die Temperatur (Kontaktthermometer) am Ventil und an der Luftpumpe (möglichst weit vorne am Auslass). Die schreibst du an die Tafel.
Dann pumpst du den Reifen zügig auf und misst beide Temperaturen erneut und schreibst die auf.
Dann erzählst du ein bischen was oder wartest sonst einige Minuten und misst erneut. Beide Messstellen müssten sich abgekühlt haben und ungefähr wieder Zimmertemperatur haben.
Dann öffnest du das ventil und lässt die ganze Luft zügig entweichen, allerdings auch nicht schlagartig.
Dann misst du die Temperatur erneut am Ventil und schreibst es auf. Die müsste nun deutlich gesunken sein.
An dem Aufschrieb müsste man nun deutlich Erwärmung und Abkühlung erkennen können.
und wenn man Luft nicht unter druck setzt sondern genau das gegenteil macht sprichdenn Raum vergrößert ohne den vergrößerten platz mit Luft zu füllen. was passiert dann ?
Dann nimmt im Inneren der Druck ab, womit gleichzeitg die Temperatur sinkt.
Für ein ideales Gas in einem geschlossenen System gilt nach dem Idealen Gasgesetz:
p * V / T = const.
p = Druck
V = Volumen
T = absolute Temperatur
V = const. * T/p
d.h., der Quotient aus T/p verhält sich linear zum Volumen. Wird das Volumen verdoppelt, verdoppelt sich auch T/p.
Dabei nimmt T ab, aber noch stärker nimmt p ab, sodass sich der Quotient verdoppelt.
Wie sich die Verdoppelung des Quotienten auf T und p verteilt, hängt von der Wärmekapazität des Gases ab.
Noch einfacher wird es, wenn Wärme durch die Systemwand gelangt und die Temperatur im Inneren gleichbleibt.
Dann gilt: V = const. /p, da T mit in die Konstante einfließt.
D.h., bei doppeltem Volumen hat man den halben Druck und umgekehrt. Bei halbem Volumen verdoppelt sich der Druck, wenn man nur so langsam drückt, dass die dabei entstehende Wärme sofort abgeführt wird und die Temp. im Inneren konstant bleibt.
Wie funktionieren denn dann diese Dosen wo kalte Luft raus kommt ?
Da passiert das genaue Gegenteil:
In der Dose ist "Luft" bei Zimmertemperatur und sagen wir mal 3 bar Druck. Drückt man auf den Sprayknopf, entweicht die Luft und nimmt dabei den Druck der Umgebung, also etwa 1 bar, an. Hier lässt der Druck also nach, weswegen das ausströmende Gas stark abkühlt.
Luft/Gas wird kälter wenn sie gestreckt wird, schlagartiges expandieren , aber das kommt hier auf der Erde natürlich nicht vor
Gaslehre in der AUsbildung
aber das kommt hier auf der Erde natürlich nicht vor
Bei Vulkanschloten und CO2-Feuerlöschern allerdings schon :o)
Stimmt, da fallen mir jetzt auch noch Kältesprays und das Linde-Verfahren zur Luftverflüssigung ein :D
Und wie sieht das nun in der Praxis aus? Wie kann ich aus Luft kältere Luft erzeugen mit Hilfe von Unterdruck ??