Luftmenge, spezi. Volumen, Dichte?
Eine Warmluftheizung liefert stündlich 700 m3 Luft (molare Masse von Luft: 28,949 g/mol) mit der Temperatur von 50 °C und einem Druck von 0.98 bar. Berechnen Sie:
1. Die stündlich erzeugte Luftmenge in kg (2 Nachkommastellen)
2. Das spezifische Volumen v der Luft (3 Nachkommastellen)
3. Die Dichte der Luft (3 Nachkommastellen)
4. Die Dichte der Luft wenn sie auf 25 °C abkühlt (3 Nachkommastellen)
2 Antworten
1) Da nehmen wir das ideale Gasgesetz, bezogen auf die Stoffmenge (da Masse/mol angegeben ist) und rec hnen erstmal die Stoffmenge n aus:
p * V = n * R * T
p = 0,98 bar = 98000 N/m^2
T = 50°C = 323,15 K
R = 8,3144598 J/(mol * K)
n = p * V / (R * T) = (98000 N/m^2 * 700 m^3) / (8,3144598 J/(mol * K) * 323,15 K) = (68,6 * 10^6 Nm) / (2,68681762 * 10^3 Nm/mol) = 25532,06 mol
m = n * mn = 25532,06 mol * 28,949 g/mol = 739128 g = 739,13 kg
2) v = V/m = 700 m3 / 739,13 kg = 0,947 m^3/kg
3) ρ = m/V = 739,13 kg / 700 m^3 = 1,056 kg/m^3
4) da der Druck gleich bleibt, kommt schon wieder der geile Lustsack zum Einsatz
V2 = V1 * T2/T1 = 700 m^3 * 298,15/323,15 = 645,846 m^3
Na dann..
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Vielen Dank für die ganze Mühe!! Hat mir sehr geholfen :) Danke Danke :)