Wie kommt man auf diese Lösung?
Ganz rechts steht 1,056*10^-19J = 0,66eV. Wie kommt man darauf? Wurde dort die die 1,056*10^-19J mit der Elementarladung multipliziert?
Kontext:
- Emmissionsspektrum des Wasserstoffatoms
- Linienspektrum
- Energiestufen-Schema
2 Antworten
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Physik
1J ≈ 6,2415 ∙ 1018 eV
LG H.
Hallo,
die Einheit Joel lässt sich einfach umrechnen in Elektronen Volt wie Meter in Ellenlengen. Dabei ist 1J=6,242*10^18eV und 1eV=1,602*10^-19J
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung
gibt es nix einfacheres was ich mir im test merken könnte?