Wie ist die Oxidationszahl von S_4 O_6 -²?
Ich frage, weil ja die Oxidationszahl von O immer -2 ist (außer in Ausnahmen, die in der Schule ja nicht besprochen werden). Dann wäre diese insgesamt -12. Aber wenn Schwefel z.B. jetzt seine Oxidationszahl +2 wäre, dann wäre die Ionenladung ins gesamt -4 und nicht -2. Und bei +3 wäre sie 12 und somit kein Ion mehr. Kann mir das bitte jmd erklären?
1 Antwort
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/12_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Du willst wahrscheinlich die Oxidationszahlen der gebundenen Atome in dem Ion wissen, denn die Oxidationszahl des Ions steht eigentlich schon in Deiner Frage.
Ich will das Tetrathionation wie folgt schreiben:
(O₃S - S₂ - SO₃)²⁻
dann haben die äußeren gebundenen Schwefelatome die Oxidationszahl OZ(S) = +V, bei Sauerstoff ist OZ(O) = -II und die Schwefelatome in der Mitte haben OZ(S) = 0, da es sich dort um eine Elementbindung handelt.
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Schreibe das Ion an, wie ich es tat, oder etwas ausführlicher statt S₂ schreibe - S - S -, und schreibe dann über jeden Schwefel die ihm zustehende OZ).
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Ok danke, aber wie soll ich die Oz von Schwefel in der Formel s4o6 ²- also weil die Aufgabe war, es über das Elementsymbol zu schreiben.
Trotzdem danke, ich verstehe was du meinst.