Wie bestimme ich die Oxidationszahl von O2?
Gegeben ist eine Oxidation: O2 --> H2Ound eine Reduktion: MnO4- --> Mn2+
Nun sollen die Oxidationszahlen bestimmt werden und die Gleichungen mit H2O und H+ oder H3O+ ergänzt werden.
Die folgenden Oxidationszahlen habe ich bereits herausgefunden:MnO4-:
Mn(+VII)O4(-II) ergibt dann 4-2+7=-1 die Ladung des gesamten Ions
Mn2+(+II)
H2O: H2(+I)O(-II) ergibt dann 21-2=0
Die Oxidationszahl von O2 sollte doch kleiner sein als die vom O in H2O damit es aufgeht, aber O2 ist ja ein Molekül, das nur aus einem Atom besteht und sollte die Oxidationszahl 0 haben.
2 Antworten
Elemente und Gasmoleküle vom Typ des Sauerstoffmoleküls haben die Oxidationszahl OZ = 0.
Wenn Dir die OZ von Wasserstoff im Wasser bekannt ist, dann kommst Du auch auf die OZ von Sauerstoff.
Ich schreibe Dir einmal die beiden Redoxgleichungen hin wie sie in der elektrochemischen Spannungsreihe stehen:
6 H₂O --> O₂ + 4 H₃O⁺ + 4 e⁻
Mn²⁺ + 12 H₂O--> MnO₄⁻ + 8 H₃O⁺ + 5 e⁻
Die erste Gleichung stellt die Oxidation und die zweite (diese umgekehrt schreiben) die Reduktion dar.
Ist schon etwas her bei mir.. aber war das nicht so?
O2 + MnO4- +12H+ --> 6H20 + Mn2+
Oxidationsstufe von Sauerstoff in elementarer Form: 0 in Wasser -2