Warum ist hier Schwefel Sp2 hybridisiert?
Guten Tag, kann mir jemand sagen warum der Schwefel hier Sp2 hybridisiert ist?
1 Antwort
Ich glaube, da war einer zu großzügig mit dem Blaustift. Das S-Atom ist ebenso sp³-hybridisiert wie die beiden N-Atome rechts davon. Oder anders, sp² gilt nur für die C-Atome und die daran hängenden O-Atome.
sp²-hybridisiert sind auch N-Atome nur dann, wenn sie an einer Doppelbindung beteiligt sind. Du darfst das freie Elektronenpaar nicht vergessen. Drei Einfachbindungen und das freie Elektronenpaar ergeben sp³.
Die Stickstoffe in dem Harnstoffragment sind näherungsweise sp³-hybridisiert (anders als der Sticki im Isothiocyanat rechts). Es stimmt allerdings, daß Amide einen partiellen Doppelbindungscharakter an der N–C-Bindung aufweisen, und daß man daher auch von einer „Zwei-Komma-Ix“-Hybridisierung sprechen kann, aber über 2.5 wird es nicht steigen, sonst wäre ja die C=O-Bindung nur noch einfach.
Dann müsste man aber auch mesomere Grenzformeln samt Ladungen zeichnen, weil die auf dem Kenntnisstand nicht einfach mitgedacht werden.
Also wenn man die grenzstrukturen Rücksicht nimmt würde die Lösung durchaus Sinn ergeben
Wenn man das drauf hat, macht man dann noch solche Übungen?
Und ist das obere N-Atom dieser Harnstoffgruppe trigonal-planar konfiguriert, wie sie es bei einer sp²-Hybridisierung sein müsste?
Ich bin zwar generell eher für richtige Lösungen als für gewünschte, aber in diesem Fall wäre die gewünschte schon interessant. Bei der Übung sollte doch eine Rückmeldung kommen.
Die N-Atome sind doch Sp2 hybridisiert oder? Ich habe nämlich gelernt das Amide Sp2 hybridisiert sind