Warum braucht man bei kalilauge + kohlensäure 2 KOH?
also bei der neutralisation Gleichung gibt es ja 2 KOH + H2CO3 aber wieso 2 KOH und nicht einfach KOH
2 Antworten
Moin,
unter Neutralisation versteht man doch die Vereinigung eines Hydroxidions (OH^– aus einer Base) mit einem Proton (H^+ aus einer Säure) zu Wasser:
OH^– + H^+ ---> H2O
Nun ist Kohlensäure aber eine zweiprotonige Säure (das heißt, sie hat zwei Protonen, die sie abspalten kann). Das erkennst du an ihrer Formel:
H2CO3
Kalilauge enthält dagegen nur ein Hydroxidion, was du ebenfalls an der Formel erkennen kannst:
KOH
Damit die Neutralisation der Kohlensäure vollständig erfolgen kann, benötigst du demnach zweimal Kalilauge, um auch auf zweimal OH^– zu kommen. Dann können sich beide Protonen der Säure mit nun zweimal vorhandenen Hydroxidionen zu Wasser vereinigen (Neutralisation); also:
H2CO3 + 2 KOH ---> K2CO3 + 2 H2O
Ist doch einleuchtend, oder?
Die Bezeichnung "Neutralisation" bezieht sich dabei auf den Umstand, dass du aus einer sauren Lösung durch die Vereinigung mit einer entsprechenden Menge an basischer (alkalischer) Lösung Wasser (und ein Salz) machen kannst; die Salzlösung wäre dann neutral (sauer + basisch ---> neutral)...
LG von der Waterkant.
Weil du bei H2CO3 2H hast, und um das auszugleichen brauchst du 2 KOH bzw 2 mal OH damit das2H2O ergibt
braucht man dann für die Phosphorsäure H3PO4 3K+ und 3OH-