Wieso wird das Sauer: CO2 in Wasser (H2O) pusten, also wieso wird wird da Kohlensäure (H2CO3)?
2 Antworten
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CO2+H2O => H2CO3
Das CO2 Molekül bindet sich also an ein Wassermolekül und daraus wird dann ein Molekül der Kohlensäure.
Diese dissoziert in Wasser zu HCO3- H3O+ und zu CO3 2- 2(H3O+)
Somit hast du H3O+ Ionen im Wasser und die Lösung ist daher Sauer.
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Naja CO2 bildet mit Wasser Kohlensäure und wie der Name schon sagt ist die Kohlensäure sauer und daher wird auch der PH-Wert sauer.
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Da entsteht überhaupt keine Kohlensäure (H₂CO₃)!
Beim Einleiten von CO₂ in H₂O entsteht erst einmal Kohlendioxidhydrat (CO₂*H₂O). Dieses dissoziiert im Wasser zu HCO₃⁻ und H₃O⁺. Dies gilt für den pH-Bereich von 4,3 bis 8,2.
Bei pH<4,3 gibt es im Wasser nur CO₂*H₂O, welches rasch zu CO₂↑ + H₂O zerfällt. Bei einem hohen CO₂-Partialdruck in der über dem Wasser stehenden Luft ist das Gleichgewicht mehr zum CO₂*H₂O hin verschoben.
Bei pH>8,2 gibt es im Wasser nur Carbonat (CO₃²⁻), da HCO₃⁻ mit OH⁻ zu
CO₃²⁻ + H₂O reagiert.
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Was ist den jetzt das Ergebnis davon? In meinem Heft steht genau drin... Wieso wird das sauer: CO2 in H2O pusten...
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Könntest du das einfacher formulieren bitte?!