Löslichkeitsprodukt von Bleiiodid?
Hallo zusammen,
folgendes Problem, folgende Aufgabenstellung:
"Es lösen sich maximal 0.013g Bleiiodid (PbI2) in 20mL Wasser. Dabei dissoziiert PbI2 in Pb^2+ und I2-Ionen"
"Berechnen Sie den Wert für das Löslichkeitsprodukt KL für PbI2 (Einheit nicht vergessen!)
Ich weiß, dass das Löslichkeitsprodukt in diesem Falle folgendermaßen definiert ist:
KL = c(Pb2+) * c² (I-)
Mein Ansatz wäre dass Ich einfach die Konzentrationen der Ionen berechne und diese miteinander multipliziere.
Die Masse m für PbI2 ist mir ja gegegeben, und da Ich weiß: n = m / M könnte ich die Stoffmengen berechnen.
Da aber Konzentration c = n / v gilt würde Ich die jeweilgen Stoffmengen mit dem angegebenen Volumen des Wassers von 20mL (0,02L) teilen.
Abschließend die Konzentrationen multiplizieren und fertig wäre Ich.
Kann das hinkommen?
3 Antworten
Z.B. einfach:
1) Masse in einem Liter: m/0,02 ergibt 0,65 g
2) Stoffmenge Pb ist m/M . Dabei M 461 g/mol ( 1 Pb und 2 I) also 0,65/461. Für I die doppelte Stoffmenge.
3) Dies in [Pb]*[I]^2 ergibt 1,12*10^-8 und das kommt nach der Tabelle so hin:
http://anorganik.chemie.vias.org/loeslichkeitsprodukt_tabelle.html
Ja, genauso geht das — Du mußt nur aufpassen, daß c(I⁻) doppelt so groß ist wie c(Pb²⁺).
13 mg PbI₂ sind n=m/M=28 µmol, also ist c(Pb²⁺)=n/V=1.4 mmol/l, und c(I⁻)=2.8 mmol/l, und das Löslichkeitsprodukt ist 11 mmol³/l³, oder andere Einheiten nach Belieben.
Ja, also KL = (0,013g/ M(PB) /0,02 L)* (0,013g/M(I)/0,02L)²