Löslichkeitsprodukt?

Hallo, ich brauche Hilfe zu folgender Aufgabe, da ich mit diesem Thema Probleme habe.

In einem Becherglas werden 2g PbI2 in 1L Wasser suspendiert. Wie hoch ist die Konzentration an gelösten Blei und Iodidionen? Wie viel PbI2 liegt als Bodenkörper vor? [KL (PbI2)=9,80*10^-9 (mol/l)^3 M(PbI2)= 462.01g/mol. Bitte Schritt für Schritt erklären!

Vielen Dank im Voraus.

Answer 1

[Picus48]

Berechnung der Konzentration c für eine gesättigte Lösung von Blei(II)iodid in Wasser, bei bekanntem K_L

PbI₂ ⇌ Pb²⁺ + 2 l⁻

K_L = c(Pb²⁺) * c²(I⁻)

Das heißt: aus jedem Mol Blei(II)iodid entstehen in der Lösung 1 Mol Blei- und 2 Mol Iodionen. Weiterhin gelten folgende Zusammenhänge:

c_eq(Pb²⁺) = c und c_eq(I⁻) = 2c

Die Faktoren vor c, wie die Exponenten in der vorhergehenden Gleichung, sind die stöchiometrischen Faktoren. In die Gleichung für K_L eingesetzt, ergibt sich:

K_L = c ⋅ (2 c) ² = 4c³

womit:

c = ³√(K_L/4)

Comments

[Christy390]

Hat sich erledigt!

[Christy390]

Was ist die Masse von PbI2 gelöst und PbI2 Bodenkörper?