Wie löse ich diese Aufgabe zu den Löslichkeitsgleichgewichten?
Rechnen Sie jeweils die Stoffmengenkonzentrationen der Silber (I)-Ionen c(Ag+), die überschritten werden muss, damit aus den folgenden Lösungen die Fällung des Silber I Halogenids beginnt.
a) 0,1 mol/L Natriumchlorid-Lösung
Lösung im Kurs: Man hat einfach das Löslichkeitsprodukt berechnet und mit KL verglichen.
Wird aber in der Aufgabe nicht nach einer Konzentration gefragt?
Ich hätte halt KL erstmal in der Formelsammlung gesucht und dann mit dem Löslichkeitsprodukt gleichgesetzt und dann mit den stöchiometrischen Faktoren das Produkt auf eine Variable reduziert, um dann die Konzentrationen rauszufinden.
1 Antwort
Das Löslichkeitsprodukt von Silberchlorid bei 25 °C ist:
KL = c(Ag⁺)*c(Cl⁻) = 1,6 * 10⁻¹⁰ mol²/L²
Da die Konzentration von c(Cl⁻) = c(NaCl) = 0,1 mol/L ist, lässt sich die Ag⁺-Konzentration doch direkt berechnen.
c(Ag⁺) = 1,6 * 10⁻⁹ mol/L