Löslichkeitsprodukt Silberbromid?
Hey,
Ich soll das KL und pKL von Silberbromid berechnen. Gegeben habe ich nur die Massekonzentration (AgBr) 3,8 + 10 hoch -9 g/l. Jetzt frage ich mich wie ich das mache wenn ich nur so wenig gegeben habe?
Normal ist das Löslichkeitsprodukt wie hier von AgBr = 5,0 * 10 hoch - 13 schon gegeben, aber wie berechne ich diesen Wert, wenn nur die Massekonzentration gegeben ist?
1 Antwort
Die angegebene Massenkonzentration ß von 3,8 * 10⁻⁹ g/l kann unmöglich richtig sein. Mit diesem Wert kommt man bei der Rechnung nicht auf das richtige Löslichkeitsprodukt. Wikipedia gibt für AgBr eine Löslichkeit von 0,14 mg/L (25 °C) an.
ß = 0,14 mg/L = 140 * 10⁻⁶ g/L
Mit n = m/M und M(AgBr) = 188 g/mol erhält man für die molare Konzentration von AgBr:
c = 140 g/L/(188 g/mol) *10⁻⁶ = 0,7446 * 10⁻⁶ mol/L
Und da dieses in die Ionen Ag⁺ und Br⁻ zerfällt und diese in gleicher Anzahl vorliegen wie AgBr ist das Ionenprodukt:
KL = c(Ag⁺) * c(Br⁺) = (0,7446 * 10⁻⁶ mol/L)² = 5,5 * 10⁻¹³ mol²L⁻²
Vielen Dank für die Hilfe, jetzt hab ich es verstanden! Ich war auch verwirrt wegen der angegebenen Massekonzentration, jedoch steht das in meiner Angabe, keine Ahnung weshalb dieser Wert angegeben wurde