Stoffmenge von gelösten Ca-Ionen berechnen?
Gestern wurde mir bereits mit der Berechnung der Salzsäure geholfen, nach fünf Stunden Überlegen weiß ich allerdings noch immer nicht, wie ich die Stoffmenge und damit die Konzentration der gelösten Ca^2+ Ionen berechne. Kann mir jemand helfen?
1 Antwort
1: Annahme: CaCO3 liegt zu Beginn als Feststoff vor, das kann ich machen, weil CaCO3 sehr schlecht löslich in Wasser ist.
R: CaCO3(s) + 2Cl^-(aq) + 2H3O^+(aq) --> Ca^2+(aq) + 2Cl^2-(aq) + CO2(g) + 3H2O(l)
Aus der Reaktionsgleichung kannst du ablesen, dass die Stoffmenge an freien Ca^2+ - Ionen gleich der Stoffmenge an entstandenem CO2 sein muss.
n(Ca^2+) = n(CO2)
Es wird sich kein festes Calciumchlorid bilden, da CaCl2 gut löslich in Wasser ist.
Ja, vor beiden Teilchen steht eine 1, sie liegen also 1:1 vor. 1n(Ca^2+) = 1n(CO2)
Dankeschön, das war die letzte Frage, versprochen. :)
Tut mir leid, vor den Fragen von Aktschnecke graut es Ihnen bestimmt schon :) vielen Dank erstmal, das wäre auch mein Ansatz. Das erkenne ich daran, dass kein Faktor vor Ca bzw. CO2 steht? Vielen Dank! :)