Chemie Gk 12Kl?
Hey brauche Mal Hilfe bei dieser Aufgabe.
Bei einer Reaktion von 100ml Salzsäure (c=1 mol *l^-1) und Zink (im Überschuss) bilden sich in einer Minute 20ml Wasserstoff.
a)
Berechnen sie die Stoffmenge des entstandenen Wasserstoffs und die Konzentrationsänderung der Hydronium Ionen. (H^+(aq)
b)
Berechnen sie die Konzentration der (Zn^2+) -Ionen
Berechnen sie die Reaktionsgeschwindigkeit in Bezug auf H^+(aq) und Zn^+(aq)
Wäre echt nett wenn ihr mir weiter helfen könnten💆
1 Antwort
Berechne die Stoffmenge n
n = m/M und/oder bei Gasen n = V/Vm
Bei Standardbedingungen (Druck /Temp.) gilt für alle Gase: Vm = 22,414 L/mol
Du hast 20 mL H2. (richtig umrechnen in Liter).
aus 2 H+ wird 1 H2. Also ändert sich die Stoffmenge H+ doppelt so stark. Andererseits reduziert Zink 2 H+ Ionen, also genau so viel wie H2 gebildet wird.
Da würde eine Reaktionsgleichung auch helfen ...
Der Rest ist Taschenrechner-Arbeit ...