Chemie - Löslichkeitsprodukt?
Hallo, ich verzweifle förmlich an einer - wie ich glaube - eigentlich einfachen Aufgabe...:
Bei 25°C lassen sich in 1 Liter Wasser 17.0 g Kaliumperchlorat (KClO4) lösen. Berechnen Sie das Löslichkeitsprodukt KL bei dieser Temperatur. Geben Sie das Ergebnis mit 3 Nachkommastellen an.
Mein Ansatz: soweit ich weiß zerlegt sich das Kaliumperchlorat im Wasser in ein Kalium+ Teilchen und ClO4-. Handelt es sich jetzt um ein 1:1 Salz oder ein 1:4 Salz?
Ich habe dann erstmal die Stoffmenge und Konzentration von KClO4 ausgerechnet (= 0,123mol?) und diese Angabe ist dann ja in mol/L. Das Löslichkeitsprodukt soll bei mir aber in mol2/L2 angegeben werden...
Habe es irgendwie mit der Formel für Löslichkeit L versucht, komme aber nie auf das richtige Ergebnis von: 0.015 mol2/L2 .....
Ich wäre über jede Hilfe sehr, sehr dankbar!!
Viele Grüße und Danke vorab.
2 Antworten
Das Löslichkeitsprodukt ist das Produkt der Konzentrationen der beiden Ionen K⁺ und ClO4⁻.
Die molare Konzentration des Perchlorats ist 17g/L/138,55 g/mol = 0,123 mol/L. Und da daraus in Lösung je ein Ion K⁺ und ClO4⁻ gebildet wird, sind diese ebenfalls mit je 0,123 mol/L in Lösung.
K_L = [K⁺][ClO4⁻] = 0,123 mol/L * 0,123 mol/L = 0,015 mo²/L²
molare Masse
K=39,1 g/mol und cl=35,45 g/mol und O=16 g/mol
KClO4=39,1+35,45+4*16=138,55 g/mol also haben 1 mol KClO4 eine Masse von
m=138,55 g
n=17,0 g/138,55 g=0,123.. mol
gelöst ergibt das 1 mol K⁺ Teilchen und 1 mol ClO4⁻ Teilchen
KL=(K⁺)*(ClO4⁻)=0,123 mol/l*0,123 mol/l=0,015 mol²/l²
Hinweis: Oft gibt man Kl als negativen Logarithmus an (wegen der kleinen Zahlen).
Beispiel: Ag⁺Cl⁻ ergibt KL=1,1*10^-10 als Logarithmus pKL-Wert=9,96
log(1,1*10^-10)=- 9,96 das Minuszeichen läßt man weg