Ethanol hat eine Siedetemperatur von 78°C. Diese liegt über 100°C höher als die Siedetemperatur von Propan, einem Alkan mit ähnlicher Molekülmasse und Molekül-?
größe. Erkläre dies.
Das gehört und zum titel.
Das ist eine Frage in einem Chemie Buch und ich komm einfach nicht weiter und brauch hilfe bei der Aufgabe.
Das gehört noch* zum Titel.
6 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/LeBonyt/1553190555784_nmmslarge__5_5_160_160_23469c76ccd9796e9cb38ca6b6f0ac87.png?v=1553190556000)
Hier die Lösung:
Durch die sogenannten Wasserstoffbrücken hat Ethanol einen höheren Siedepunkt als Propan.
Zur Vertiefung: http://www.u-helmich.de/che/Sek2/Organik/Klassen/Alkohole/2_eigenschaften/siedetemperaturen.html
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/8_nmmslarge.png?v=1551279448000)
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/9_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Naja überleg mal welche Wechselwirkungen zwischen Molekülen gibt es und was ist der Unterschied zwischen Propan und Ethanol
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Zwergbiber50/1528555171912_nmmslarge__72_139_1296_1296_8b1203f9462daa96a09f1c694dff5d57.jpg?v=1528555172000)
Hallo SkrrSkrr420
Bei Propan wirken nur die schwachen Van-der-Waals-Kräfte, bei Ethanol die wesentlich stärkeren Wasserstoffbrückenbindungen.
https://schulstoff.org/bilder/ethanol-wasserstoffbruecken.gif
LG
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/8_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Guck dir dazu mal an welche Kräfte innerhalb der Alkane wirken(Van der Waals Kräfte) und wie es mit Polarität aussieht
Polares mischt sich in selbigen
Unpolares auch nur in selbigen
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/14_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Schau dir mal die zwischenmolekularen Kräfte an ;)