Chemie?
Hey,
Ich habe eine Aufgabe bekommen, kann damit jedoch nichts anfangen.
Begründen Sie die Unterschiede in den Siedetemperaturen folgender Verbindungen mit ähnlich großen Molekülen: Pentan (36 Grad), Propanal (48 Grad), Propan-1-ol (97 Grad), Propansäure (141 Grad)
1 Antwort
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/12_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Je stärker die Wechselwirkungen sind desto höher ist die Siedetemperatur.
Bei Pentan zb sind halt kaum Wechselwirkungen, wohingegen zb bei Propan-1-ol wegen der Hydroxy-Gruppe Wasserstoffbrücken gebildet werden. Deswegen ist da die Temperatur zb höher.
Je mehr Wechselwirkungen herrschen, desto mehr Energie muss halt quasi aufgewendet werden und deswegen ist ne höhere Temperatur notwendig.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/12_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Also Pentan hat die niedrigste Temperatur weil nur Van der Waals Wechselwirkungen herrschen.
Bei Propanal herrschen wegen des Sauerstoffatoms Dipol-Dipol-Wechselwirkukgen, die etwas stärker sind.
Bei Propan-1-ol sind es wegen der Hydroxy-Gruppe Wasserstoffbrücken, die am stärksten sind.
Bei der Propansäure sind es zum einen Wasserstoffbrücken und zum anderen Dipol-Dipol Wechselwirkungen, weswegen die Siedetemperatur da nochmal höher ist.