n-Butan, Isobutan und Propan nach steigender Siedetemperatur?
Passt das so:
n-Butan>Propan>Isobutan
Weil je länger die Kette der Kohlenstoffatome ist, desto größer ist dementsprechend die Berührungsfläche zwischen den Molekülen. Je größer die Berührungsfläche, desto stärker sind die van der Waals Kräfte. Und je langkettiger die Moleküle eines Alkans sind, desto mehr Wechselwirkungen können sich zwischen ihnen ausbilden und desto höher ist z. B. die Siedetemperatur des Alkans.
Dankee im Voraus:)
1 Antwort
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Hi,
deine Erklärungen lesen sich korrekt. Ergänzen kann man noch: Je weniger Verzweigungen ein Molekül hat, desto höher ist die Siedetemperatur.
Allerdings ist der Siedepunkt bei Propan niedriger als bei iso-Butan. Die insgesamt wirkenden VdW-Kräfte sind geringer da die Anzahl der C-Atome geringer ist. Das heißt: iso-butan ist zwar am zweiten C-Atom verzweigt, hat aber dennoch vier C-Atome und die Verzweigung ist moderat, sodass die Siedetemperatur bei iso-Butan höher ist als bei Propan.
Es ist also: n-Butan > iso-Butan > Propan
LG