Chemie - Was heißen die Symbole (Aromate)?
Hey, ich scheitere an einer Aufgabe und zwar soll man alle Moleküle die gemäß Hückel-Regel antiaromatisch sind identifizieren (Bild ist angehängt). Was aber bedeuten überhaupt dieses - und + Symbol. Bin bei Google irgendwie auch nicht fündig geworden. Falls ihr irgendeine Ahnung von den Symbolen habt und vielleicht sogar wisst, welche antiaromatisch sind, wäre ich für eine Antwort sehr dankbar :)
2 Antworten
Moin,
die Symbole „–” und „+” stehen für elektrische Ladungen (Ionen!). Das sollest du aber wissen...
Na, und wann ist denn ein System aromatisch?
Eben (!), wenn es einerseits planar und andererseits 4n+2 pi-Elektronen hat, die cyklisch konjugiert sind (Doppelbindung-Einfachbindung-Doppelbindung-Einfachbindung...).
Damit fallen schon einmal alle Moleküle raus, die keinen Ring haben (also G und H).
Außerdem müssen Doppelbindungen vorhanden sein (pi-Elektronen!). Das kickt I und L raus.
Die anderen Antiaromaten erkennst du daran, dass sie auf eine gerade Anzahl von Doppelbindungen kommen (4n pi-Elektronen mit n = 0, 1, 2...). Das gilt für die Moleküle E (n = 2) mit 4 Doppelbindungen, F (n = 1), J (n = 1) und K (n = 1) mit jeweils 2 Doppelbindungen.
Das Minussymbol bei Struktur B kann nur entstehen, wenn dieses Kohlenstoffatom ein Elektronenpaar zuviel besitzt. Das macht dann mit den drei Doppelbindungen im Ring wieder acht Elektronen (4 Paare). Also: antiaromatisch...
B, E, F, G, H, I, J, K, L sind keine aromatischen Systeme.
Nur A, C und D sind Aromaten...
LG von der Waterkant
Ein Punkt bedeutet ein einzelnes, ungepaartes Elektron. Das ist ein Radikal (chemisch sehr reaktiv)...
Emm, das sind Ladungen, also Ionen!
Ansonsten musst Du doch nur die Elektronen(Paare) zählen!
Also hängt dann am C-Atom ein positives o negativ geladenes Ion dran?
Nein, das C-Atom ist das positive, oder negative Ion, bzw. das ganze Molekül, wenn die Ladung delokalisiert ist!
Okay, danke. Zählt das dann aber als Doppelbindung bzw sp2 Hybridisierung? Also zwischen B und C ist ja an sich der Unterschied, dass da einmal nen + und einmal nen - geladenes Ion ist und beides ist zwar 4n+2 aber ja nicht sp2 hybridisiert und insofern dann ja Nichtaromat, oder?
Die Kationen sind sp²-hybridisiert, aber besitzen im Pz-Orbital kein Elektron.
Die Anionen müssten eigentlich sp³-hybridisiert sein, aber durch die Wechselwirkung verhalten sie sich wie sp²-hybridisiert, mit ZWEI Elektronen im Pz-Orbital. Wäre da nur 1, wäre es ein neutrales Radikal. Eigentlich müsste man bei den Anionen ein freies ElektronenPaar einzeichnen, wie bei anderen LEWIS-Formeln auch!
Hey, noch eine Frage: Ist jetzt auf dem Bild nicht drauf, aber was bedeutet es, wenn man jetzt nen Punkt neben einer Bindung hat? Also ich hab nen C Atom und das hat eine Bindung zu nem H und daneben steht nen Punkt und das müsste eigentlich eine sp2 hybridisierte Bindung sein, damit es ein Aromat ist. Ich hoffe, man versteht die Frage