Es reicht, den Index einfach dahinter zuschreiben (z.B. H3O+), aber das ist nur nebensächlich.
Prinzipiell geht es darum die Ladungen auszugleichen, also wie auch bei den einzelnen Stoffen (4 Sauerstoff-Atome links, sowie rechts vom Reaktionspfeil) muss man es nun auch bei den Ladungen machen. Heißt:
Wenn du rechts vom Reaktionspfeil "keine" Ladungen hast, also sie neutral ist, muss das selbe auch rechts herrschen.
Links:
Na²O + 2H²O
Rechts:
2Na+ + 2OH- + H²
Du siehst, aus dem Natrium wurden Natrium-Ionen, welche 1-fach positiv geladen sind. Somit hast du plötzlich rechts eine 2-fach postive Ladung, die ausgeglichen werden muss (Du erinnerst dich, gleiche Ladung rechts und links vom Reaktionspfeil)
Dafür sind nun die Hydroxide gut (das OH-).
Du benötigst zwei negative Ladungen um die Gesamtladung rechts vom Reaktionspfeil zu neutralisieren. Jedes Hydroxid trägt jedoch nur eine negative Ladung, also benötigst du um die Ladungsdifferenz von 2 auszugleichen auch zwei Hydroxide.
Dadurch kommt das 2OH- zustande.
Selbiges gilt für H3O+ (Oxonium-Ionen), hierbei allerdings genau andersherum, um eine negative Gesamtladung zu neutralisieren.