Chemie Reaktionsgleichungen mit Ionenladungen?
Hallo! :)
Ich habe Schwierigkeiten, die Ladungen von Reaktionsgleichungen nachzuvollziehen oder zu bestimmen. Ich habe lange nach geeigneten Erklärvideos gesucht, auch habe ich versucht, durch das Lesen von einigen Chemiebüchern dieses Thema zu verstehen, ich bin jedoch immer noch nicht weitergekommen.
Ein Beispiel: (die hochgestellten Zahlen sollten natürlich unten sein und die Vorzeichen oben! )
Na²O + 2H²O <---> 2Na+ + 2OH- + H²
Weiteres Beispiel:
SO³ + 2H²O <---> H³O+ + HSO⁴-
Wie komme ich jetzt auf genau diese Ladungen? 2OH- und H³O+ kann ich gerade noch nachvollziehen, da es sich ja bei beiden Reaktionsgleichungen um Säure/Base Reaktionen handelt. Ich würde es gerne aber auch auf atomarer Ebene (oder wie man das nennt ;)) verstehen, zB das mit der Elektronenabgabe und aufnahme, weil dadurch entstehen ja meines Wissens nach erst diese Ladungen.
Ich wäre sehr dankbar, wenn mir jemand helfen könnte! Auch, wenn mir jemand ein geeignetes Erklärvideo oder eine Internetseite empfehlen könnte, würde mir das sicher helfen! Ich komme nächste Woche in die 11.Klasse und möchte möglichst gut vorbereitet sein und eben keine größeren Lücken haben!
Vielen Dank im Voraus für eure Antworten! :)
2 Antworten
Es ist immer hilfreich, zu wissen, welche Stoffe und welche Reaktionen vorliegen. Die erste ist z.B. eine Säure-Basen-Reaktion, ein Oxidion (starke Base) reagiert mit einem Wassermolekül zu 2 Hydroxidionen: O²⁻ + H₂O -> 2 OH⁻. H₂ entsteht bei der Redoxreaktion von Natrium mit Wasser, aber Natrium hast du gar nicht.
Bei der zweiten wird erst Wasser an Schwefeltrioxid angelagert: SO₃ + H₂O -> H₂SO₄. Die entstandene Schwefelsäure gibt ein Proton ab: H₂SO₄ + H₂O -> HSO₄⁻ + H₃O⁺.
Bei Protonenübertragungen wandert immer ein H-Kern ohne sein Elektron, d.h. bei der Säure ist nachher immer ein H weniger und eine postive Ladung weniger bzw. eine negative Ladung mehr.
Hoch- und tiefgestellte Zeichen findest du im Unicode, z.B. HIER
Es reicht, den Index einfach dahinter zuschreiben (z.B. H3O+), aber das ist nur nebensächlich.
Prinzipiell geht es darum die Ladungen auszugleichen, also wie auch bei den einzelnen Stoffen (4 Sauerstoff-Atome links, sowie rechts vom Reaktionspfeil) muss man es nun auch bei den Ladungen machen. Heißt:
Wenn du rechts vom Reaktionspfeil "keine" Ladungen hast, also sie neutral ist, muss das selbe auch rechts herrschen.
Links:
Na²O + 2H²O
Rechts:
2Na+ + 2OH- + H²
Du siehst, aus dem Natrium wurden Natrium-Ionen, welche 1-fach positiv geladen sind. Somit hast du plötzlich rechts eine 2-fach postive Ladung, die ausgeglichen werden muss (Du erinnerst dich, gleiche Ladung rechts und links vom Reaktionspfeil)
Dafür sind nun die Hydroxide gut (das OH-).
Du benötigst zwei negative Ladungen um die Gesamtladung rechts vom Reaktionspfeil zu neutralisieren. Jedes Hydroxid trägt jedoch nur eine negative Ladung, also benötigst du um die Ladungsdifferenz von 2 auszugleichen auch zwei Hydroxide.
Dadurch kommt das 2OH- zustande.
Selbiges gilt für H3O+ (Oxonium-Ionen), hierbei allerdings genau andersherum, um eine negative Gesamtladung zu neutralisieren.