Wieso ist für Natriumazid (NaN3) zwei Lewis-Formeln notwendig Könntet ihr vllt. zwei schreiben und auch erklären Danke für die Antworten ?

Das Azid-Ion ist isoelektronisch mit Kohlendioxid und anderen Teilchen (Lachgas, Nitryl-Kation, Cyanat).

Man kann einfach 2 Doppelbindungen annehmen: O=C=O.

Allerdings ist die Bindungslänge kürzer als bei einer simplen Doppelbindung, das spricht für einen Anteil einer Dreifachbindung, und die lässt sich durch mesomere Grenzstrukturen darstellen: O≡C-O <-> O-C≡O.

Insgesamt gibt es also 3 Grenzstrukturen:
O≡C-O <-> O=C=O <-> O-C≡O.

Beim Azid-Ion ist natürlich ein Elektron überzählig, und das mittlere N-Atom ist in allen Fällen vierbindung, also formal positiv geladen.

Mit Ladung sähe das so aus, rein formal

+   -               -   +
O≡C-O <-> O=C=O <-> O-C≡O

  + --    - + -    -- + +
N≡N-N <-> N=N=N <-> N-N≡N

Die formale Ladung wird großteils dadurch ausgeglichen, dass die Bindungen polar sind.

Sie haben recht, so ist es ziemlich schwierig zu erkennen, was gemeint ist. Aber danke für die Mühe! Gucken Sie mal bei Wikipedia unter Stickstoffwasserstoffsäure, das ist die korrespondierende Säure. Da erkennen Sie, dass es zwei Grenzstrukturen gibt, von denen sich eine, die linke, nicht ohne weiteres auf das Anion übertragen lässt (das Natrium-Kation interessiert hier gar nicht). Wenn Sie die rechte Struktur nehmen und das Wasserstoffatom als Kation entfernen, entsteht am linken Stickstoffatom eine weitere negative Ladung, das mittlere N hat dann zwei Doppelbindungen zu den äußeren Stickstoffatomen und eine positive, die beiden äußeren je eine negative Ladung, in Summe also eine negative Ladung.

Die in Wikipedia links gezeigte Struktur können Sie nicht so auf eine Grenzstruktur übertragen, entweder hätte dann das linke N dann zwei negative Ladungen, was mit den Orbitalen nicht vereinbar ist, oder Sie würden einen fünfbindigen Stickstoff erzeugen, der so ebenfalls nicht existiert. Es gibt also zwei mesomere Formen für die Säure, aber nur eine für das Azid-Anion.

Probieren Sie's mal selbst mit der Valenzstrichformel. Lassen Sie das Natriumkation weg und versuchen Sie, die negative Ladung unterzubringen.