Wie viel prozent essigsäure erhält der essig?

25,00 g essig, welcher Essigsäure (CH3COOH) enthält werden mit einigen Tropfen des Indikators Phenolphthalein in einen Kolben gegeben und mit Natronlauge der Konzentration c(NaOH)=0,4600 mol/l bis zum Farbumschlag des Indikators von farblos nach rot titriert. Der Verbrauch von NaOH-lösung beträgt 37,50 ml. Wie viel Prozent Essigsäure enthält der Essig?

Answer 1

[Picus48]

Reaktionsgleichung der Neutralisation:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

1 mol Essigsäure wird durch 1 mol NaOH neutralisiert.

Neutralisationsbedingung:

n_Essigs = n_NaOH

n_NaOH = c_NaOH * V_NaOH = 0,0375 L * 0,4600 mol/L = 0,01735 mol ==>

n_Essigs = 0,01735 mol

Mit der Beziehung n = m/M ==> m = n * M in die Masse umrechnen.

m_Essigs = 0,01735 mol * 60 g/mol = 1,035 g

Das ist nun die Masse an reiner Essigsäure in 25 g Essig. In 100 g Essig sind dann natürlich 4 * 1,035 g Säure = 4,14 g. Und 4,14 g/100 g sind eben 4,14 %.

Comments

[Stelllaaxx]

Könntest du mir erklären was man hier beachten sollte oder allgemein?

Answer 2

[MarinaSona]

Die Formel: c = n*V ist hier dein bester Freund.
Da der Farbumschlag bei neutralem pH stattfindet, kannst du die Stoffmenge der Essigsäure gleich der Stoffmenge der NaOH setzen.
Zuerst berechnest du also die Stoffmenge von NaOH, das entspricht dann der Stoffmenge der Essigsäure.
Wenn du dann genähert davon ausgehst, dass die Dichte des Essigs 1 g/cm^3 sind, gilt hier: "m = V" sodass du die Konzentration berechnen kannst.
Da man davon ausgeht dass pro Liter ca. 55 mol H2O hast, kannst du dann über ein Verhältnis der Konz der Essigsäure und der Standardkonz von Wasser den Anteil bestimmen

Comments

[Stelllaaxx]

Danke 🙂 ich werde es versuchen.