pH-Wert berechnen einer Pufferlösung?
Berechnen Sie den pH-Wert einer Pufferlösung aus 2 Litern einer 0,1 molaren Essigsäure, in die Sie 2 Gramm Natriumhydroxid gegeben haben!
Jetzt habe ich M(NaOH)= 39,0 g/mol ; n(NaOH)=0,051mol
n(CH3COOH)=0,2
pH= 4,75- lg( 0,2 / 0,051) = 4,16
Ist das so richtig?
3 Antworten
Wie mein Vorredner bereits sagte ist deine Rechnung leider falsch. Du musst hier die Henderson Hasselbalch Gleichung verwenden:
ph=pks +lg(c(A-)/c(HA)),
wobei pks = pks der Essigsäure
c(HA)=Gleichgewichtskonzentration deiner Säure
c(A-)=Gleichgewichtskonzentration deiner Base
Die Konzentration berechnest du über die Formel:
c=n/V
Deine molare Masse von NaOH stimmt nicht ganz. Außerdem hast Du vergessen, daß Neutralisation eintritt, wenn man Säure und Base zusammenbringt:
CH₃COOH + NaOH ⟶ CH₃CO₂Na + H₂O
Du hast 0.2 mol Essigsäure und vermischt mit 0.05 mol NaOH; daraus resultieren 0.05 mol Natriumacetat plus 0.15 mol unverbrauchte Essigsäure. Und diese Zahlen setzt Du in die Henderson–Hasselbalch-Gleichung ein:
pH = pKₐ + lg (Salz/Säure) = 4.75 + lg (0.05/0.15) = 4.27
Sicher nicht!
Der pH Wert muss doch steigen! Du musst in Konzentrationen rechnen!
aber der pH-Wert wird doch anhand von der Stoffmenge berechnet!?
Hast du denn Überhaupt Ahnung davon!? Schule dein Ernst?