Wie rechnet man diese Aufgabe?
Hallo,
wie muss ich diese Aufgabe rechnen? Ich weiß mit der Arrhenius-Formel, aber dann weiß ich nicht weiter.
Eine Reaktion hat die Aktivierungsenergie von 85 kJ/mol. Die
Reaktionsgeschwindigkeit bei 25°C beträgt 0,098. Berechne die Reaktionsgeschwindigkeit bei 36 °C unter der Annahme, dass sämtliche Bedingungen außer Temperatur unverändert blieben.
Danke im Voraus
2 Antworten
Die Arrhenius-Gleichung lautet k=A⋅exp(−ΔE/(RT)). Unter der Annahme, daß A nicht oder nur unwesentlich von der Temperatur abhängt, bekommt man für die Reaktionsgeschwindigkeiten k₁,k₂ bei den Temperaturen T₁,T₂ die Gleichungen:
Und das können wir einfach durcheinander dividieren (das A fällt dann weg) und nach einer der beiden Geschwindigkeiten, z.B. k₂, auflösen:
Jetzt brauchst Du nur noch die Zahlen einzusetzen und bekommst k₂=0.332 — allerdings sollten Reaktionsgeschwindigkeitskonstanten eine Einheit haben, die in Deiner Angabe fehlt.
Zumindest hoffe ich, daß ich mich nirgendwo verrechnet habe:
de=85000
t1=25+273.15
t2=36+273.15
k1=0.098
r=8.3144
k1* e( de/r/t1-de/r/t2)
.33196006558812055996023166612127017
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Nein, nicht verrechnet ☺. Nur ich hätte mir das Rechnen ersparen können, wenn ich Deine Antwort vorher gesehen hätte.
- k1 = 0,098
- T1 = 298,15 K
- k2 = gesucht
- T2 = 309,15 K
Für den Term EA/RT ergibt sich mit
298,15 K ein Wert von 34,29
309,15 K ein Wert von 33,07
k2/k1 = e^-33,07/e^-34,29
k2 = k1 * e^-33,07/e^-34,29
k2 = 0,098 * e^1,22
k2 = 0,332
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