Warum beträgt die Massezahl des Bor-Atoms 10,8?
Das Bor-Atom hat die Massezahl 10,8, aber warum nicht 10? Woher kommt die 0,8?
5 Antworten
Boratome haben 5 Protonen aber unterschiedlich viele Neutronen. Es gibt darum verschiedene Isotope mit unterschiedlicher Atommasse. Die Atommasse setzt sich aus Protonen und Neutronen zusammen.
Etwa 20% der Isotope haben 5 Neutronen (ergibt mit den 5 Protonen Atommasse 10) und etwa 80% haben 6 Neutronen (ergibt Atommasse 11). Der Durchschnitt aus diesen unterschiedlichen Atommassen ergibt einen Wert von rund 10,8.
Im Wesentlichen daher, dass es zwei Haupt-Isotope von Bor gibt:
ca. 19,9% 105B und ca. 80,1% 115B was dann:ergibt
Die Atommasse ist ein Mittelwert. Es gibt BorAtome mit 10 u (20 %) und solche mit 11 u (80 %). Der Mittelwert ist dann 10,8 u.
Das, was im PSE angezeigt wird, ist der Mittelwert der natürlich vorkommenden Isotope (deren Häufigkeit eingerechnet).
Das liegt an den Isotpen.