Redoxgleichung zu "Aluminium + Kaliumnitrat - - -> Ammoniak + [Al(OH)4] - "?
Ein herzliches Grüß Gott an die Community und die Chemie-Checker ;)
Am Mittwoch steht für mich eine Chemie Klausur mit dem Thema "Redox" an.
Die in der Überschrift erwähnte Übungsaufgabe (zu der es keine Lösungen vorgegeben gibt) bringt mich an den Rand der Verzweiflung, weshalb ich nun hier Sie und Euch bitten möchte, sich evtl. diese Aufgabe einmal anzusehen, und natürlich bestensfalls lösen könnten. Das wär' genial :)
Gefordert wird bei mir in Chemie beim Thema Redox Folgendes:
- Trivilnamen in Summenformeln umwandeln
(in diesem Fall: Al + KNO3 - -> NH3 + [Al(OH)4] - )
- Teilgleichungen aufstellen (Was wird oxidiert, was wird reduziert?)
- Elektronenanzahl jeweils angeben
- Ladungsausgleich mit H3O bzw. OH- (in diesem Fall hier mit OH-)
- Beide Teilgleichungen mit H2O ausgleichen
- Elektronenzahlen anpassen (kleinstes gemeinsames Vielfaches)
- Entgültige Redoxgleichung aufstellen
Tja..Bayerisches Bildungsniveau -.- :D
Okay und ich scheitere daran, dass bei mir auf der einen Seite zu viele O und H vorhanden sind, die ich dann auf der anderen Seite nicht unterkriege..
Also ich scheitere beim Punkt "mit OH- ausgleichen" und das dem folgend dann auch.
Ich wäre sehr sehr dankbar also, wenn sich da unter Ihnen / Euch jemand finden würde, der mir diese Aufgabe lösen kann.
Vielen Dank im Voraus !
1 Antwort
Eins schon mal vorweg: Al + KNO3 - -> NH3 + [Al(OH)4] - kann so nicht stimmen , weil links keine Ladung vorhanden ist , rechts aber eine einfach negative. Zudem findet die Reaktion ganz sicher in wässriger Lösung statt. Die H2O Moleküle tauchen in der Formel aber überhaupt nicht auf.. Außerdem entsteht Tetrahydoxxyaluminat [Al(OH)4] - nur in alkalischer Lösung, auch davon ist in der Aufgabe nicht die Rede.
Und jetzt die einzelnen Reaktionen aufdröseln. Für die Redoxreaktion sind nur Al und N interessant. Al gibt 3 Elektronen ab und wird zu Al3+ N liegt im Nitrat 5-fach positiv geladen vor und muss, um zu NH3 zu werden 8 Elektronen aufnehmen. Das kleinste gemeinsame Vielfache von 3 und 8 ist 24. Du brauchst also 8 Al und 3 NO3-. Zusätzlich brauchst du für jedes N 3 Wasserstoffe und für jedes Aluminat nochmal je 4. Macht zusammen 9 + 32 = 41 Wasserstoffe . Jedes Nitrat bringt 3 Sauerstoffe mit, während jedes Aluminat 4 Sauerstoffe hat. Heißt zunächst, links stehen 9 Sauerstoffe, rechts aber 32. Also müssen noch 23 dazukommen und zwar aus Wasser oder Lauge. 23 H20 hätten 46 H. Du brauchst aber nur 41. Folglich sind an der Reaktion 18 H20 und 5 OH- beteiligt.
8 Al + 3 KNO3 + 18 H2O + 5 OH- -> 3 NH3 + 8[Al(OH4)]- + 3 K+
Seit einer Stunde war ich zu faul, diese Nuss zu knacken. Jetzt weiss ich auch, warum. Danke Barnold, dass du das übernommen hast.