Redoxreaktion (Oh-/O2)?
Hey, ich hätte da mal eine Frage. Die Redoxrekation des Redoxpaares (OH-/O2) lautet ja: 4OH- —> O2 +4e- + 2H2O
Ich verstehe aber nicht wie man auf die vier Hydrodid-Ionen kommt. Kann mir da jemand auf die Sprünge helfen? Danke im Voraus:)
1 Antwort
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Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie, Ionen, Redoxreaktion
Das kommt eben so raus, wenn man die Gleichung aufstellt. Wir wollen ja die Oxidation des H₂Oᴵᴵ zu ½ O⁰₂ betrachten, also setzt die Bildung von einem O₂ vier Elektronen um. Da das ganze aber im Basischen läuft, können wir nicht einfach schreiben
2 H₂O ⟶ 4 H⁺ + O₂ + 4 e⁻
sondern müssen jetzt noch die H⁺ loswerden, indem wir links und rechts je 4 OH⁻ hinzufügen.
2 H₂O + 4 OH⁻ ⟶ 4 H₂O + O₂ + 4 e⁻
Und wenn man jetzt noch die überflüssigen H₂O wegstreicht, erhält man das Endergebnis:
4 OH⁻ ⟶ 2 H₂O + O₂ + 4 e⁻
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quantenchemie und Thermodynamik