Redoxreaktion (Oh-/O2)?
Hey, ich hätte da mal eine Frage. Die Redoxrekation des Redoxpaares (OH-/O2) lautet ja: 4OH- —> O2 +4e- + 2H2O
Ich verstehe aber nicht wie man auf die vier Hydrodid-Ionen kommt. Kann mir da jemand auf die Sprünge helfen? Danke im Voraus:)
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie, Ionen, Redoxreaktion
Das kommt eben so raus, wenn man die Gleichung aufstellt. Wir wollen ja die Oxidation des H₂Oᴵᴵ zu ½ O⁰₂ betrachten, also setzt die Bildung von einem O₂ vier Elektronen um. Da das ganze aber im Basischen läuft, können wir nicht einfach schreiben
2 H₂O ⟶ 4 H⁺ + O₂ + 4 e⁻
sondern müssen jetzt noch die H⁺ loswerden, indem wir links und rechts je 4 OH⁻ hinzufügen.
2 H₂O + 4 OH⁻ ⟶ 4 H₂O + O₂ + 4 e⁻
Und wenn man jetzt noch die überflüssigen H₂O wegstreicht, erhält man das Endergebnis:
4 OH⁻ ⟶ 2 H₂O + O₂ + 4 e⁻
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quantenchemie und Thermodynamik