Redoxgleichungen bei der sich nur eine Oxidationszahl ändert?
Ich habe eine Redoxgleichung, welche ich nicht lösen kann, da sich nur eine Oxidationszahl ändert:
HMnO4 + H2SO3 = MnSO4 + H2SO4 + H2O
kann mir jemand helfen diese zu lösen?
Danke schonmal :)
2 Antworten
Ich denke Deine 2. Gleichung enthält einen Tippfehler und dass es eigentlich um die Oxidation von Salpetriger Säure zu Salpetersäure (klassischer Schulversuch) in schwefelsaurer Lösung geht :
Reduktion: MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn++ + 4 H2O
Oxidation: NO2- + H2O → NO3- + 2 H+ + 2 e-
Redox: 2 MnO4 - + 6 H+ + 5 NO2- → 2 Mn++ + 3 H2O + 5 NO3-
Oder zusammengefaßt:
2KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 HNO2 -> 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O + 5 HNO3
in beiden Redox Gleichungen sinkt die OxZahl bei Mangan von VII auf II.
bei A) steigt für die OxZahl bei Schwefel von IV auf VI
und bei B) muss etwas ganz anderes passieren...
Die war PermanganSäure, Schwefelsäure und Salptersäure zu Mangansulfat und Salptersäure...aber es wurde nyx oxidiert, dafür war die Salpetersäure überflüssig...vermutlich sollte es Salpetrige Säure aus Edukt sein...
Diese Fragestellerin scheint von Tippfehlern extrem geplagt zu sein, da hatten wir heute auch zwei Beispiele dazu (eines davon auch mit einer Nitrat/Nitrit-Verwechslung). Natürlich weiß ich nicht, ob die Schludrigkeit bei ihr oder bei ihrem Chemielehrer daheim ist.
Ok, vielen Dank
Heißt das die 2. Redoxgleichung kann man nicht lösen?