Redoxreaktion Titan(III)Sulfit zu Titan(IV)Sulfat?

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Hallo FragenFragen121

Du hast vergessen, dass nicht nur das Titan, sondern auch der Schwefel oxidiert wird!

Es gibt also 2 Oxidationsgleichungen:

Ti^3+ ==> Ti^4+ + e^- und

SO3^2- + H2O ==> SO4^2- + 2 H^+ + 2 e^-

Dummerweise sind beide zu oxidierenden Stoffe durch eine gemeinsame Formel unveränderbar verknüpft: (erste Gleichung mal 2 und zweite mal 3)

Ti2(SO3)3 + 3 H2O ==> 2 Ti^4+ + 3 SO4^2- + 6 H^+ + 8 e^-

Für die Reduktion gilt:

MnO4^- + 5 e^- + 8 H3O^+ ==> Mn^2+ + 12 H2O

Und jetzt wird's noch schlimmer. Bei der Reduktion werden 5 e^- gebraucht, die Oxidation liefert aber 8 e^-. Folglich muss man die erste Gleichung mit 5, die zweite mit 8 multiplizieren:

5 Ti2(SO3)3 + 15 H2O ==> 10 Ti^4+ + 15 SO4^2- + 30 H^+ + 40 e^-

8 MnO4^- + 40 e^- + 64 H3O^+ ==> 8 Mn^2+ + 96 H2O

Jetzt kann man beide Gleichungen zusammenfassen. die Elektronen fallen weg und aus den 64 H3O^+ werden 64 H^+ und 64 H2O:

5 Ti(SO3)3 + 8 MnO4^- + 79 H2O + 64 H^+ ==>

10 Ti^2+ + 15 SO4^2- + 30 H^+ + 8 Mn^2+ + 96 H2O

Jetzt noch H^+ und H2O kürzen:

5 Ti2(SO3) + 8 MnO4^- + 34 H^+ ==>

10 Ti^4+ + 15 SO4^2- + 8 Mn^2+ + 17 H2O

Zum Schluss vielleicht noch die entsprechenden Kationen und Anionen einfügen, ergibt dann:

5 Ti2(SO3)3 + 8 KMnO4 + 17 H2SO4 ==>

10 Ti(SO4)2 + 8 MnSO4 + 4 K2SO4 + 17 H2O

Bitte unbedingt auf Tippfehler kontrollieren, man weiss nie................

LG


Zwergbiber50  29.01.2019, 23:41

Vielen Dank fürs Sternchen :)