chemie oxidationszahl schwefligsäure?
Bei Schwefligsäure (H2SO3) kann doch 03 sechs Elektronen aufnehmen, H2 zwei abgeben und S kann seine sechs abgeben oder zwei aufnehmen. Wie lautet dann die Oxidationszahl bei dem H2 Atom, S Atom und 03 Atom. Bei H2S04 kann das H2 zwei an 04 abgeben und das S sechs und das 04 will ja acht aufnehmen und es gleicht sich aus. Bei H2SO3 funktioniert das doch nicht? Also das S kann ja seine 6 Valenzelektronen an 03 abgeben aber dann wäre doch aufgrund des H2 Atoms H2SO32+. Also die Säure wäre doch positiv geladen, da es sich nicht wie bei H2SO4 ausgleicht?
2 Antworten
Es heißt Schwefelige Säure und nicht Schwefeligsäure.
Aber davon ab hat Schwefel darin die OZ +4, wie im Schwefeldioxid, aus dem es durch Wasseranlagerung entsteht.
In der Schwefelsäure hat S die OZ +6, wie im Schwefeltrioxid.
Solche um 2 (oder 4 oder 6) verminderte OZ kommen bei den Nichtmetallen der Hauptgruppen häufig vor, Salpetersäure (Nitrate) vs. Salpetrige Säure (Nitrite) oder Perchlorsäure (+7), Chlorsäure (+5), Chlorige Säure (+3) und Unterchlorige Säure (+1).
Pro Verminderung um 2 kommt ein freies Elektronenpaar hinzu.
Schau dir mal die Struktur Formel von schwefeliger Säure an. Da ist alles ungeladen. Das passt also alles.
Wasserstoff hat zumeist die OZ +1. Sauerstoff hier -2. Jetzt mach mal etwas Mathe. Welche OZ hat Schwefel also hier?
Vorsicht, Schwefel kann unterschiedliche Oxidationsstufen eingehen. Ausserdem gilt die Oktettregel nicht mehr wirklich für Elemente der 3. Periode
Okay. Ich bin gerade etwas am Verzweifeln daran. Da wie ich es kenne sich die Ladungen ausgleichen müssen reagiert z.B Natrium mit Chlor gibt Natrium sein eines VE ab und hat so +1 aber Chlor tritt zu zweit auf deswegen braucht man 2 Natrium die jeweils 1 abgeben an das Cl. Bei H2SO3 ist gibt also Wasser ingesamt 2 VE ab aufgrund der OZ +1 und 0 nimmt 6 auf insgesamt aufgrund OZ -2. Und nun weiß ich nicht weiter, da das 0 ja noch 4 braucht.
Schwefel hat hier die OZ +4. Das ist schon korrekt
und es ist unwichtig, dass es noch 2 weiter VE besitzt. Habe immer so verstanden, dass jedes Atom immer alle VE abgibt die es kann oder es wird zum Anion/Kation wenn wie bei H30+ noch 1 über ist beim H was nicht abgebbar ist
Was habe ich oben geschrieben, zu Elementen der 3. Periode?
also 2*+1 (H2O) + 3*-2 (0) = -4, dann hat Schwefel +4? Aber dann ist das doch positiv geladen, da Schwefel 6 VE hat und nur 4 abgegeben hat an das 03