Redoxgleichung aufstellen?
Hey Leute,
Ich soll für diese Gleichung eine Redoxgleichung aufstellen, aber die Sache, dass z.B. bei der Reduktiongleichung an einer Seite K gibt und auf der Anderen nicht, irritiert mich. Was soll ich tun?
Da steht doch KMnO4 und KCl
Ne ich meinte bei der Aufstellung von der Redoxgleichung.
Soll ich zum Beispiel die Reduktiom so schreiben?
2KMnO4--->2KCl+2MnCl2+8H20
auf Google steht: 2Mn(+7)+10e--->2Mn(+2)
2 Antworten
Das Kalium sieht nur zu, man kann es auch weglassen (dann formuliert man mit MnO₄¯-Ionen).
Das Mangan nimmt fünf Elektronen auf, das Chlorid gibt eines ab. Also kommt man sofort auf das Gerüst
KMnO₄ + 5 HCl ⟶ MnCl₂ + 2½ Cl₂ + KCl
Die fünf Cl¯ᴵ aus der HCl werden zu 2½ Cl₂ oxidiert, außerdem brauchen wir noch zusätzlich HCl für das MnCl₂ und KCl:
KMnO₄ + 8 HCl ⟶ MnCl₂ + 2½ Cl₂ + KCl
Jetzt haben wir noch links 4 O und 8 H zuviel, die verarbeiten wir zu H₂O
KMnO₄ + 8 HCl ⟶ MnCl₂ + 2½ Cl₂ + KCl + 4 H₂O
wenn man will, kann man die Bruchzahl vor dem Cl₂ loswerden, indem man mit Zwei multipliziert:
2 KMnO₄ + 16 HCl ⟶ 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 2 KCl + 8 H₂O
Und fertig.
Im allerersten Schritt habe ich ja die Elektronen gezählt. Weil es so einfach ist, habe ich es im Schnellmodus abgearbeitet, aber hier langsamer:
KMn⁺ⱽᴵᴵO₄ + 5 e¯ ⟶ Mn⁺ᴵᴵCl₂ + KCl
Cl¯ ⟶ ½ Cl₂ + e¯
Das sind die Halbgleichungen für Reduktion und Oxidation. Wenn Du die Oxidationsgleichung mit fünf multiplizierst und die Reduktionsgleichung dazuaddierst, kommst Du zur ersten Gleichung in meiner Antwort.
2KMnO4--->2KCl+2MnCl2+8H20
Das macht insofern schon keinen Sinn, als dass die Teilchen nicht ausgeglichen sind.
Je deswegen! Das ergibt keinen Sinn! Ich weiß nicht wie man die Reduktionsgleichung zum Beispiel aufstellt. Soll ich einfach die Reduktion von nur Mangan betrachten also: 2Mn+10e--->2Mn
Oder wird das anderes geschrieben?
Kannst das auch mit dem Permanganat MnO4- schreiben zum Mn2+ und H2O. Wenn du das mit H+ ausgleichst, müsste das eigentlich aufgehen.
Ich glaube das hat gar nicht mit der Aufgabe zu tun.
Die Aufgabe lautet Vervollständigen Sie die Reaktionsgleichung unter Angabd der Reaktions und Oxidationsgleichungen.
Ich hab die Gleichung wie Sie sehen balanziert. Das ging nur zwei Minuten. Ist einfach, aber wie ich jetzt die Redoxreaktionen aufstelle ist das Problem. Was Sie geschrieben haben, ist einfach wie man die Gleichung balnziert irgendwie.
Ich hab aber ein anderes Vorgehen, was einfacher ist.