Redoxgleichung (Chemie) ausgleichen?
Aufgabe:
Könnte mir bitte jemand helfen diese Redoxgleichung auszugleichen?
Wir sollen anstatt mit H+ ---> H3O+ und H2O ausgleichen und ich tu mir da echt schwer
,,Weißer Phosphor reagiert mit einem wässrigen salpetersauren Millieu zu Phosphorsäure und Stickstoffmonoxid. Formulieren Sie die Redoxgleichung"
Hab bis jetzt nur das:
Oxidation: P → H3PO4
Reduktion: HNO3→ NO
2 Antworten
Zuerst schreibst du Edukte und Produkte auf. Die Säuren dissoziieren in Wasser. Sie zerlegen sich also in Protonen und ihre Salze. Da wir mit den Protonen später den Ladungsausgleich machen schreiben wir nur die Salze hin.
Dann schreiben wir die Oxidationszahlen auf. Die kann man in diesem Beispiel relativ leicht bestimmen, da O außer im Peroxid immer die Oxidationszahl -II hat. Dann kann man sich den Rest errechnen. Der Phosphor hat 0 da er Elementar (einzeln) vorliegt.
Dann erkennen wir, dass sich die Oxidationszahlen bei Phosphor und bei Stickstoff ändern. Wir sehen bei Phosphor wird es von links nach rechts +5 und bei Stickstoff -3. Da wir allerdings in Elektronen schreiben müssen wir schreiben -5e- und +2e-. Dort wo e- hinzugefügt wird ist die Reduktion (ich merke es mir immer so, dass die Oxidationszahl sinkt, also reduziert wird).
Um das auszugleichen nehmen wir das einfach über Kreuz Mal und schreiben die Zahlen von der Linie vor die Moleküle die sie verbindet.
Als nächstes kommt der Ladungsausgleich. Wir zählen die Ladungen auf den beiden Seiten. 5 Mal 1 sind -5 auf der linken Seite und auf der Rechten sind es 3 Mal -3, also -9. Die Differenz ist also 4. Da wir mit H+ ausgleichen schreiben wir das auf die rechte Seite, damit dort insgesamt die Ladung -5 beträgt.
Zuletzt folgt der Wasser Ausgleich. Dafür können wir einfach die Protonen auf der rechten Seite zählen (4) und durch 2 Teilen, da ein H2O ja 2 enthält. Somit kommen wir zu 2 Wassermolekülen. Wenn wir nun Prüfen wollen ob es passt können wir zum Beispiel die Sauerstoffe zählen. Sind es auf beiden Seiten gleich viele ist korrekt ausgeglichen worden.
Hoffe das hilft
![- (Reaktionsgleichung, chemische Reaktion, Redoxreaktion)](https://images.gutefrage.net/media/fragen-antworten/bilder/544735151/0_big.jpg?v=1715212570000)
![- (Reaktionsgleichung, chemische Reaktion, Redoxreaktion)](https://images.gutefrage.net/media/fragen-antworten/bilder/544735151/1_big.jpg?v=1715212570000)
![- (Reaktionsgleichung, chemische Reaktion, Redoxreaktion)](https://images.gutefrage.net/media/fragen-antworten/bilder/544735151/2_big.jpg?v=1715212570000)
![- (Reaktionsgleichung, chemische Reaktion, Redoxreaktion)](https://images.gutefrage.net/media/fragen-antworten/bilder/544735151/3_big.jpg?v=1715212570000)
![- (Reaktionsgleichung, chemische Reaktion, Redoxreaktion)](https://images.gutefrage.net/media/fragen-antworten/bilder/544735151/4_big.jpg?v=1715212570000)
Du musst zu allererst die Oxidationszahlen und deren Veränderungen bestimmen. Der Ausgleich an Ladungen und Sonstiges erfolgt erst danach.
Elementares P hat die OZ +/-0 in H3PO4 ist die OZ Phosphors +V. Es müssen also 5 Elektronen abgegeben werden.
Oxidation: P --> H3PO4 + 5 e⁻
Für die Reduktion gilt OZ von +V auf +II
Reduktion: HNO3 + 3 e⁻--> NO
Damit die Elektronenbilanz stimmt, erweitert man die Teilgleichungen um das KgV. Daher Ox * 3 und Red * 5. Dann wird addiert und danach ausgeglichen.
3 P --> 3 H3PO4 + 15 e⁻
5 HNO3 + 15 e⁻--> 5 NO
----------------------------------------------
3 P +5 HNO3 + 15 e⁻--> 3 H3PO4 +5 NO + 15 e⁻
Elektronen kürzen
3 P +5 HNO3⁻ --> 3 H3PO4 + 5 NO
Jetzt kannst Du ausgleichen mit H3O⁺, H2O oder OH⁻. Hier reicht einfach der Ausgleich mit 2 H2O.