Oxidationsstufe von Mangan in Mangandioxid?
Warum hat Mangan die Oxidationsstufe +IV? Es gibt doch die Ausnahme, dass wenn O Atome miteinander gebunden sind, jedes nur die Oxidationszahl -I statt -II hat.
2 Antworten
Natürlich gibt es Peroxide wie BaO₂, in denen O⁻ᴵ vorliegt. Aber das sind die Ausnahmen, in Stoffen wie CO₂, SO₂, SiO₂, PbO₂, TiO₂, CrO₂, CeO₂ oder auch MnO₂ liegen keine Peroxid-Einheiten vor: Die beiden O-Atome sind nicht aneinander gebunden, sondern bilden nur Bindungen zu den Atomen des anderen Typs aus. Die wirklichen, realen Strukturen dieser Moleküle oder Festkörper lassen sich ja experimentell untersuchen.
Man sieht es übrigens auch an der Reaktivität, weil Peroxide mit Wasser gewöhnlich mehr oder minder ausgeprägt zu H₂O₂ reagieren, das an an den typischen Reaktionen erkannt werden kann, z.B. Bleichwirkung, O₂-Freisetzung mit einem Haufen verschiedener Katalysatoren, redoxamphoteres Verhalten).
In Mangandioxid gibt es keine O-O Bindung. Schließlich ist es ein Oxid kein Peroxid. Würde man eine Lewis-Schreibweise anstreben wollen so wäre O=Mn=O am passendsten, real existiert natürlich ein Kristallgitter, indem O^2- auftritt, nicht wie in Peroxiden O2^2-. Vergleiche dazu mal die Struktur von MnO2 und K2O2.