Redoxreaktion MnO4 + H2C2O4?

ich lerne gerade für eine chemie-klausur, und irgendwie kann ich gerade eine redoxreaktion, die ich aufgeschrieben, nicht nachvollziehen.

MnO4- + H2C2O4 --> CO2 + Mn²+

bei dem rausarbeiten der oxidation und reduktion ändert mangan dann aber seltsamerweise seine oxidationszahl.

oxid: H2C2O4 --> 2CO2 + 2e-

red: MnO4- + 5e- --> Mn²+

dabei geht es mir nicht um das H oder O, sondern irgendwie habe ich mir aufgeschrieben, dass mangan bei der reduktion seine oxidationszahl von +VII zu +II ändert. vor der reduktion hat mangan +VII und O4 hat -II, nach der reduktion ist es dann einfach nur noch +II bei mangan. woran liegt das? / stimmt das? wäre nett wenn jemand helfen könnte, komme gerade irgendwie nicht drauf ._.

Answer 1

[PeterJohann]

Das ist die Oxidation von Oxalsäure (jede Menge Webseiten).

Deine beiden Teilgleichungen sind richtig.

Nur Deine Annahme welches Atom oxidiert wird ist falsch. Formal betrachtet ist es ist nicht das O sondern das C in der Oxalsäure, welches oxidiert wird. Von +3 zu +4.

Einfach die C-Wertigkeit in der Oxalsäure betrachten. An einem C ist eine Ketogruppe C=O und eine Hydroxygruppe C-OH und natürlich die C-C Bindung.

O ist fast immer als -2 wertig anzusehen, also ergibt sich aus der Ketogruppe eine formale -2 Wertigkeit zum C und aus der Hydroxygruppe eine -1Wertigkeit (weil H immer +1 ist); weil C-C neutral ist muss also jedes C formal eine +3 Wertigkeit aufbringen.

Im CO2 mit 2 * -2wertigen O ergibt sich eine +4 Wertigkeit für das C.

Pro Oxalsäuremolekül müssen also 2 Elektronen aufgenommen werden um eine Oxidation zu CO2 zu ermöglichen.