Kupfer(II)-Sulfat Entwässerung?
Die Reaktion bei der Entwässerung von Kupfer(II)-Sulfat hatte ich in meinen Aufzeichnungen zum Chemieunterricht wie folgt notiert:
Ich hatte jetzt etwas dazu im Internet recherchiert und bin dabei auf diese Gleichung gestoßen:
Welche dieser Gleichungen ist nun die zur Entwässerung von Kupfer(II)-Sulfat oder bring ich hier was durcheinander und die 2. ist was komplett anderes
3 Antworten
In deiner ersten Gleichung hat das Cu²+ Ion 6 Liganden. Das kommt nur in der wässrigen Lösung vor. Im blauen Kupfersulfat ist ein Wassermolekül durch das Sulfation ersetz, so dass es nur 5 Wassermoleküle sind. Nimm also die 2. Gleichung.
Es handelt sich um nahezu den gleichen Vorgang. Unten ist das Hydratwasser ("Kristallwasser") im festen Salz gebunden, in der obigen Gleichung umgeben die Wassermoleküle als Komplex die Cu(II)-Ionen. Beim Erhitzen werden auch diese letztlich entfernt. In der wässrigen Lösung umgibt sich Cu(II) mit sechs Liganden H2O, beim AUskristallisieren werden 5 davon in das Gitter eingebaut.
Da hast Du irgendeinen Unsinn notiert, die zweite Gleichung ist richtig.
Es sind trotzdem nur 5 H2O UND man würde es auch anders schreiben!
Entweder CuSO4 * 5 H2O
ODER [Cu(H2O)4]SO4*H2O
Bei der ersten Gleichung habe ich im Beitrag ein Schreibfehler gemacht. Bei der ersten Gleichung links sollte [Cu(H2O)6]SO4 stehen.