Weinsäure Titration: Phenolphthalein?
In der Schule behandeln wir gerade die Titration am Beispiel Weinsäure und Natronlauge.
Als Säure-Base-Indikator verwenden wir Phenolphthalein. Dieser schlägt allerdings erst bei einem pH-Wert von 8-10 vom Farblosem ins Rötliche um.
Meine Frage: Kann man, wenn man den Äquivalenzpunkt erreicht hat, immer noch von von der gleichen Stoffmenge beider Stoffe sprechen? Da wir uns ja auf der pH-Skala bereits im alkalischen Bereich befinden und somit die Konzentration an Hydroxid-Ionen überwiegen müsste, bin ich mir da sehr unsicher. Muss man das vielleicht bei der Fehlerbetrachtung einbeziehen oder habe ich da einen Denkfehler?
1 Antwort
Nein du hast keinen Denkfehler. Aber du titrierst eine mittelstarke Säure mit einer starken Base. Dadurch verschiebt sich der ÄP leit ins Alkalische. Damit ist Pheolphthalein sehr gut geeignet (solange die Farbe des Weins den Farbumschlag nicht verdeckt).
Soll dagegen die Konzentration einer mittelstarken Säure wie Essigsäure mit Hilfe von Natronlauge bestimmt werden, so verwendet man zum Beispiel den Indikator Phenolphthalein, dessen Umschlagsbereich von farblos nach rot-lila im pH-Bereich von 8,2 bis 10 liegt.
Aus: https://de.wikipedia.org/wiki/S%C3%A4ure-Base-Titration#Wahl_des_Indikators