Die Löslichkeit von Ca3(PO4)2 berechnen?
Hey,
und zwar wollte ich nachfragen ob ich eigentlich richtig gerechnet habe.
Das Bsp lautet:
Das Löslichkeitsprofukt von Ca3(PO4)2 beträgt bei einer bestimmten Temperatur 1,610^-18 Berechnen Sie die Löslichkeit in mol/L
sofern ich verstanden habe ich 1,610..... Kl
m wäre 3^3 und n 2^2
also wäre die Formel Wurzel 5 1,610.../3^32^2
Ist mein Vorgehen richtig oder wärs falsch?
2 Antworten
Für eine Ionenverbindung AₙBₘ mit Löslichkeitsprodukt Kₛₚ ist die Stoffmengenkonzentration der gesättigten Lösung in Wasser ⁿ⁺ᵐ√(n⁻ⁿ⋅m⁻ᵐ⋅Kₛₚ). Ich vermute, daß Du genau das schreiben wolltest, aber es ist halt weitgehend unlesbar.
Fürs Ca₃(PO₄)₂ (wenn ich es bei Dir richtig entziffere Kₛₚ=1.6⋅10⁻¹⁸ mol⁵/l⁵) kriegen wir dann 0.57 mmol/l oder umgerechnet auf Massenkonzentration 0.18 g/l. Wobei mir diese Zahlen falsch vorkommen, das sollte sich schlechter lösen.
0.18 mol/l kann ja unmöglich stimmen — ich habe 0.0005 mol/l rausgekriegt, und 0.18 g/l. Das ist aber immer noch zehnmal höher als die wirkliche Löslichkeit von Ca₃(PO₄)₂ in Wasser bei 25°C: Wikipedia gibt 20 mg/l an.
Habe es aber richtig gehabt stand in der lösung
Vielleicht soll die Angabe ja bei einer exotischen Temperatur gelten, oder der Lehrer kümmert sich nict um die Zahlen und will nur die Rechenmethode üben.
Bei Salzen folgt die Löslichkeit aus dem Löslichkeitsprodukt unter der Bedingung, dass sich das Salz AmBn in m A+ und n B− Ionen teilt. Es gilt:
L = ⁿ⁺ᵐ√(Kₗ/(nⁿ⋅mᵐ))
Mit m = 3 und n =2 ergibt sich:
L =⁵√(1,5*10⁻¹⁸/108) mol/L
Das sind dann ungefähr 33 mg/L
Also 1. meinte ich *10^-18
also hab’s schon überprüft und der Zahlenwert war richtig also 0.18 mol/L