ich check den fehler nicht?
Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt KL von Silberphosphat bei 25°C, wenn sich in einem Liter 6,5·E-3 g Ag3PO4 lösen? Gegeben ist: M(Ag3PO4) = 418,6 g/mol
m = 6,5·E-3 g/418,6 = 1,55E-5
Kl = c³(Ag+)*c(PO4 ^-3) = (1,55E-5)³ * 1,55E-5 = 5,8E-20 ?
Laut lösung kommt 1,56 E -18
was mach ich falsch hä
1 Antwort
Die Löslichkeit des Ag₃PO₄ beträgt also c = 0.0065/418.6 = 15 µmol/l.
In der Lösung schwimmen 3c Ag⁺-Ionen und c PO₄³⁻-Ionen herum. Da die Lösung gesättigt ist, gilt das Löslichkeits-Gleichgewicht:
Kₛₚ = c³(Ag⁺) ⋅ c(PO₄³⁻) = (3c)³⋅c = 1.57⋅10⁻⁸ mol⁴/l⁴.
Diese Rechnung liefert Dir das gewünschte Löslichkeitsprodukt. Ich habe zwar große Zweifel daran, daß sie richtig ist (die Lösung reagiert ungefähr neutral, also liegt das Phosphar nicht als PO₄³⁻ sondern als Michung von HPO₄⁻ und H₂PO²⁻ vor), aber der Lehrer sollte damit zufrieden sein.