Ist diese Chemie Aufgabe korrekt gelöst?
Hey,
Habe ich diese Aufgabe korrekt gelöst: Wie viel Gramm magnesiumoxid entstehen aus 10g Magnesium und wie viel Liter O2 werden benötigt?
Das ist meine Lösung: Gesucht m (MgO)=?g Bekannt m (Mg)=10g M(Mg)=24g/Mol n=10g:24g/Mol~0,47mol M(MgO)=40g/Mol 40g/Mol*0,47mol=18,8 Aus 10g Magnesium entstehen ca. 18,8g Magnesiumoxid
24g=25L 1g=25:24 10g=24:25*10~10,42L Man benötigt ca. 10,42L
/=pro :=Bruchstrich *=Malzeichen ~=Ungefähr
3 Antworten
Das ist meine Lösung: Gesucht m (MgO)=?g stimmt
Bekannt m (Mg)=10g M(Mg)=24g/Mol stimmt
n=10g:24g/Mol~0,47mol stimmt nicht!!! = 0,417
M(MgO)=40g/Mol stimmt
40g/Mol*0,47mol=18,8 folgerichtig - hättest 0,417 nehmen müssen
Aus 10g Magnesium entstehen ca. 18,8g Magnesiumoxid folgerichtig. Eigentlich wären es 16,6g gewesen.
Ab jetzt ist deins falsch:
- 1) Wieviel Sauerstoff wurde benötigt? 16,6g - 10g = 6,6g Also 6,6g Sauerstoff
- 2) Welche Stoffmenge ist das? Das sind 6,6g : 32g/Mol = 0,206 mol O2-Moleküle
- 3) 1mol Gas hat ein Volumen von 24 Litern. Also haben 0,206mol Gas ein Volumen von 4,95 Litern
LG
MCX
ok beim ersten habe ich mich verrechnet. Beim zweiten da hat es uns unsere lehrerin so erklärt:
Aufgabe: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O Wie viel CO2 wird verbraucht wenn man 740kg Ca(OH)2 hat? dann die Lösung:
74g=25L (wir nehmen 25L weil dies das Volumen an unserer Schule ist) 1g=25:74 740000=25:74*740000=250000L
Deshalb dachte ich so macht man es auch mit meiner Aufgabe! Ist die Lösung der Lehrerin Falsch? Oder ging diese Lösung bei meiner Aufgabe nicht?
Also die zweite Teilaufgabe würde ich anders lösen. Für die 0,47 mol Mg werden auch 0.47 mol Sauerstoff gebraucht. Also 0,47 mol O und 0.235 mol O2. 1 mol O2 nimmt 22,4 Liter ein. Damit entsprechen die 0.235 mol O2 die Du benötigst 5,264 L Sauerstoff...
Beim ersten Teil komme ich auch auf 18,8g.
sehe grad noch die Antwort von Miraculix84 - ich habe mit deinen 0,47 mol gerechnet... daher die Abweichung
Bei mir kommt 16,6g und ca. 5 l heraus. auf 24 g Mg kommen 16 g Sauerstoff.