Chemie-Zwischenmolekulare Kräfte

Hallo! Ich habe eine wichtige Frage zu Chemie und im Internet habe ich einfach nicht die Antwort auf meine Frage gefunden, nicht einmal in meinem Chemie Buch! Meine Frage wäre, woher erkenne ich ob eine Dipol-Dipol oder eine Dipol-Ionenwechselwirkung vorliegt? Zum Beispiel bei Aluminiumoxid. Bei den Zwischenmolekularen Kräften fliegt ja Wasserstoffbrückenbindung schonmal raus, da kein H enthalten ist, und Van-der-Waals-Welchselwirkung schliesse ich auch aus. Dann bleiben nur noch die zwei oben genannten Beispiele übrig. Danke im Vorraus!

Answer 1

[Kajjo]

• Ionen haben eine volle Ladung, also positiv oder negativ. Ionenbindungen sind chemische Bindungen zwischen zwei Ionen.
• Polare Bindungen sind chemische Bindungen, bei denen die beiden Partner Teilladungen tragen.
• Eine Dipol-Ionen-Wechselwirkung liegt vor, wenn sowohl ein Ion (ganze Ladung) als auch ein Dipol, also ein polarisiertes Molekül, an der chemischen Bindung beteiligt ist.
• In Salzen kann ja nach den beteiligten Ionen sowohl ein ionischer als auch ein kovalenter Bindungsanteil vorhanden sein. Das eine schließt das andere nicht aus.
• Aluminiumoxid ist ein Salz und enthält überwiegend ionische Bindung.

Answer 2

[PhotonX]

Laut Wiki ist Aluminiumoxid ein Salz, die molekulare Struktur ist also ein Gitter. Das heißt, so weit ich mich an meinen Chemie-Grundkurs erinnern kann, dass die zwischenmolekularen Bindungen Ionenbindungen sind (der Ionen Al3+ und O2–). Also quasi eine Ion-Ion-Wechselwirkung, wenn man so will.

Comments

[klaramona26]

Dankeschön! Wenn Aluminiumoxid eine Ion-Ionon WW ist, was ist dann Bromwasserstoff?

[PhotonX]

@klaramona26

Bevor ich einen langen Text tippe, schau dir das hier an: http://2928.forumromanum.com/member/forum/entry.user_2928.2.1111255941.brom_wasserstoff_molekuel_bindung-nachhilfe_schulchemie_website.html Wenn noch Fragen sind, dann fragen! :)

edit: Mit Molekülbindung ist offenbar die Dipol-Dipol-Wechselwirkung gemeint.

[Alena1611]

@PhotonX

Eine Molekülbindung ist keine Dipol-Dipol-Wechselwirkung, sondern eine kovalente Bindung. Für eine Dipol-Dipol-WW braucht man zwei Dipole.

Answer 3

[Kaeselocher]

Für eine WW zw. Dipol und Ion brauchst du ein Ion.

Die Elektronegativitätsdifferenz zw. O (3,5) und Al (1,6) beträgt 1,9 - das Oxid ist also bei den Salzen einzuordnen. Salze liegen nur in gelöster Form als Ionen vor, also kann eine Dipol-Ion-WW nur statt finden, wenn das Salz gelöst ist.

Dipole-Dipol-WW herrschen zw. zwei polaren Molekülen. Eben zwei Dipolen.

V.-d.-W.-WW hat man übrigens immer, Elektronen sind immer in Bewegung, daher hat man immer zufällige (fluktuierende) Dipole. Nur die Stärke dieser WW ist natürlich verschieden.

Comments

[Kajjo]

Salze liegen nur in gelöster Form als Ionen vor,

Sorry... sachlich falsch. Es geht hier um die Ionenbindung und die liegt nun GERADE auch in festen Salzen vor.

[Kaeselocher]

@Kajjo

Ja, ich meinte Ionen liegen nur in Lösung frei vor.

[klaramona26]

Super Antwort, Danke! Aber woher weiß ich, ob das Salz gelöst ist oder nicht?

[Kaeselocher]

@klaramona26

Aus der Angabe oder von der Probe vor dir.

Natürlich könne auch im Kristallgitter eine WW zw. Ion und Dipol statt finden, aber eig. gleichen sich die Ladungen im Kristallgitter aus, die WW sind also wieder eher fluktuierend.