Sind die coulombschen Anziehungskräfte stärker als alle anderen zwischenmolekularen Kräften?
Mit zwischenmolekularen Kräften meine ich: Ion-Dipol Kräfte, Dipol-Dipol Kräfte, dipol induzierte Dipol Wechselwirkungen, Wasserstoffbrückenbindungen van der Waals Kräfte. Ist die coulombsche Kraft stärker als all diese? Meine Antwort lautet ja, was meint ihr?
2 Antworten
Wenn du mit der Coulombschen Wechselwirkung die Ion-Ion-Wechselwirkung meinst, dann ja: die Salzbindung ist fester als so ziemlich jede andere Bindung.
Aber auch elektrische Dipole, statische wie induzierte, wechselwirken über die Coulombsche Wechselwirkung = elektrostatische Anziehung / Abstoßung. Sogar die Elektronenpaarbindung beruht auf der elektrostatischen Anziehung zwischen Elektronen und Atomkernen und auf der Abstoßung der Elektronen untereinander.
Schreib lieber "Monopol-Monopol-Wechselwirkung/Anziehungs-/Abstoßungskraft" oder "Ion-Ion-Wechselwirkung/Anziehungs-/Abstoßungskraft" statt "Coulombsche Wechselwirkung/Anziehungs-/Abstoßungskraft"
So kann man das nicht sagen. Alle zwischenmolekularen Kräfte sind elektrische Anziehungskräfte zwischen verschiedenen Ladungen und damit Coulom-Kräfte. Diese Kräfte sind unterschiedlich und hängen von vielen Sachen ab. In der Regel sind Ionenbindungskräfte groß, wenn man kleine Ionen hat, die hoch geladen sind.