Berechne die Masse an NaOH, um den pH-Wert 12 in 1l Wasser zu erreichen. Was habe ich falsch gemacht?
c=10^-pH mol/l = 10^-12 mol/l; n=c×V=10^-12 mol/l × 1l = 10^-12 mol; m=n×M=10^-12mol×40g/mol=4×10^-11 g_ Was habe ich falsch gemacht, die richtige Lösung ist 4×10^-1, aber wie kommt man darauf ??
2 Antworten
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Dem pH von 12 entspricht ein pOH von 2, also ist die Konz. an NaOH 10^-2. Der restliche Weg stimmt.
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.. ich meinte das so, warum ich nicht wie in meiner Rechnung mit pH rechnen kann. Aber wahrscheinlich deshalb, weil ja die wässrige Lösung alkalisch werden soll und deshalb müssen OH-Ionen dazukommen, die der pOH Wert angibt und nicht der pH Wert.
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Hast Du doch: es gilt die Beziehung pOH +pH=14. Wenn Du die Konz. der NaOH brauchst, muß es also über den Umweg pOH gehen, denn der ist der neg. Log. der OH-Konzentration.
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Du willst also pH 12 haben. Das bedeutet, wie Du richtig schreibst, daß c(H₃O⁺)=10⁻¹² mol/l. Andererseits bedeutet es auch c(OH⁻)=10⁻² mol/l = 0.01 mol/l, weil über das Wassergleichgewicht das Produkt der beiden ja 10⁻¹⁴ sein muß.
Diesen pH willst Du durch Auflösen von NaOH bekommen. Du brauchst pro Liter 0.01 mol OH⁻-Ionen, also 0.01 mol NaOH, also 0.4 g.
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Die erste Fangfrage ist mir klar, aber die 2.. pH Wert 8 ist es ja niemals, da HCl ja sauer ist. Aber 0,00000001 mol/l Salzsäure (in Wasser) muss doch auch einen pH Wert haben ??
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Die erste Antwort ist Geht nicht, die zweite ist Einen Hauch unter 7. Denn hinreichend stark verdünnt, hat alles pH=7.
Die zweite Antwort kann man übrigens wirklich genau ausrechnen, und man bekommt pH=6.978, das ist praktisch dasselbe wie sieben.
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Also um die Masse einer Substanz zu bestimmen, die einer wässrigen Lösung zugeführt werden muss, die einen pH < 7 erhalten soll, muss man mit dem pOH Wert rechnen, da dann mehr OH- Ionen als H+ Ionen da sind und bei pH > 7 muss man ganz normal mit pH rechnen ??
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Ja, weil man säure Lösungen (pH<7) ja bekommt, indem man irgendetwas mit H₃O⁺ hineinwirft, und basische Lösungen (pH>7), indem man irgendetwas mit OH⁻ reinwirft. Deshalb interessiert Dich im ersten Fall die H₃O⁺-Konzentration bzw. der pH, im zweiteren Fall die OH⁻-Konzentration bzw. der pOH-Wert.
Laß Dich aber nicht reinlegen von Fangfragen in der Art Wieviel NaOH muß man in Wasser lösen, um pH=5 zu bekommen? oder gar der Klassiker Was ist der pH-Wert einer 10⁻⁸ mol/l HCl?
Warum kann ich aber nicht mit dem pH rechnen ??