pH wert Berechnen?
- berechne den pH Wert der folgenden Lösung: 0,365 g HCL in 1l Wasser und 3,65g HCL In 100ml Wasser Und c(H+)=0,03 mol/l
- berechne die konzentration an H+ Ionen in einer Lösung mit pH= 5,6.
würde mich freuen wenn mir jmd. den rechendes erklären und lösen könnte
danke
lg Lilith
1 Antwort
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Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie, Naturwissenschaft, Säure
Du mußt dazu die Stoffmengenkonzentrationen berechnen. Zuerst rechnest Du die Masse mit n=m/M auf Stoffmenge um und berechnest dann die Stoffmengenkonzentrationen nach c=n/V. Das geht natürlich auch in einem Schritt c=m/(MV), und Du erhältst für die zwei HCl-Lösungen c=0.01 mol/l und 1 mol/l.
Da HCl eine starke Säure ist, also c₀(HCl)=c(H₃O⁺), bekommst Du den pH-Wert direkt über den dekadischen Logarithmus als pH=2 bzw. 0. Für die dritte Lösung mit c(H₃O⁺)=0.03 mol/l geht es ebenso: pH=−lg(c)=1.52.
Für die letzte Frage löst Du die Gleichung pH=−lg(c) nach c auf: c=10⁻ᵖᴴ=0.0000025 mol/l.
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quantenchemie und Thermodynamik