Molmasse von Eisen(III)oxid Fe₃O₄ berechnen?
Gegeben ist Massenzahl von Eisen beträgt 55.8 und die Massenzahl von Sauerstoff beträgt 16.0
Wie gehe ich da voran?
3 Antworten
Wenn die Summenformel Fe₃O₄ ist, dann musst du nur alle molaren Massen der Komponenten zusammenzählen um die molare Masse des Moleküls zu bekommen.
Das Ergebnis ist ein Betrag in g/mol. Gramm pro Mol.
Gramm ist ein Gewicht und Mol ist eine Anzahl, ähnlich wie Dutzend oder Tausend, nur viel viel größer. Ein Mol ist eine 6 mit 23 Nullen. Die Einheit g/mol sagt also aus, wie viel g 600000000000000000000000 Teilchen des Stoffes wiegen.
Beispiel Sauerstoff: Ein Sauerstoffatom hat die molare Masse 16 g/mol, ein Sauerstoffmolekül (O2) hat 32g/mol und damit haben
600000000000000000000000 Teilchen O2 die Masse 16g.
M(Fe₃O₄) = 56 + 56 + 56 + 16 + 16 + 16 + 16 = 232[g/mol]
Alles klar? Ist eigentlich idiotensicher. :)
LG
MCX
PS: Die Molmasse (M) eines Stoffes ist sein Umrechnungsfaktor:
"Masse<=>Stoffmenge" (Fachsprache)
"Gewicht<=>Teilchenzahl" (Schülersprache)
"[g] <=> [mol]" (Einheiten)
"m <=> n" (Formelzeichen)
Über die Formeln...
m = M * n
n = m/M
...kannst du dann das Gewicht in die Teilchenzahl umrechnen und andersrum.
Du willst einfach nur die molare Masse in g/mol?
3x55,8 + 4x16
Wie oben ja eigentlich schon erklärt: die Zahl sagt dir, wie viele Gramm ein Mol (Stoffmenge) deiner Verbindung wiegen. In diesem Fall wiegt also ein Mol Fe3O4 231,4 Gramm.
was bedeutet das ergebnis?